Задачи по кинетике цепных, фотохимических и гетерогенных реакций при подготовке школьников к олимпиадам (165786)

Посмотреть архив целиком

Федеральное агенство по образованию

Пензенский Государственный Педагогический Университет им В.Г. Белинского

Факультет естественно-географический


Кафедра химии, теории и методики обучения химии







Курсовая работа

«Задачи по кинетике цепных, фотохимических и гетерогенных реакций при подготовке школьников к олимпиадам»



Выполнила студентка гр. Х-41:

Костригина Юлия Юрьевна.

Преподаватель доцент, к.п.н.

Артемьев В. П.









Пенза, 2008


Содержание


Введение

Глава 1. Кинетика цепных реакций

1.1 Вопросы для самоконтроля

1.2 Примеры

1.3. Задачи

Глава 2. Кинетика фотохимических реакций

2.1 Вопросы и задания для самоконтроля

2.2 Примеры

2.3 Задачи

Глава 3. Кинетика гетерогенных реакций

3.1. Примеры

3.2. Задачи

Литература


Введение


Физическая химия – наука, которая изучает общие закономерности физических процессов и является теоретической основой всей химической науки и технологии химических производств. Одним из наиболее важных разделов физической химии является химическая кинетика. В данной курсовой работе приведен перечень вопросов и задач по трем разделам химической кинетики. Эти задачи носят комплексный характер и позволяют ученикам подготовиться к химическим олимпиадам. Целью курсовой работы явился подбор заданий по химической кинетике, адаптация их к требованиям химических олимпиад для школьников, а так же разработка методики их решения с учетом межпредметных связей с математикой и физикой.

Решение задач дает возможность применить теоретические знания на практике, расширить, углубить и систематизировать их, стимулируют мыслительную деятельность учеников, развивают последовательность в действиях.


Глава 1. Кинетика цепных реакций


1.1 Вопросы и задания для самоконтроля


  1. Дайте определение цепных реакций.

  2. Поясните термин «активный центр». Какие частицы можно отнести к этому понятию?

  3. В чем различия между материальными и энергетическими цепями? Приведите примеры.

  4. Перечислите стадии цепной реакции на конкретном примере.

  5. Каковы возможные пути возникновения свободных радикалов и атомов?

  6. Какие вещества называют инициаторам? Приведите примеры.

  7. Укажите различные типы реакций продолжения цепи.

  8. Сформулируйте принцип неуничтожимости свободной валентности, введенный Н.Н. Семеновым.

  9. Поясните на примерах термины: а) «линейный обрыв»; б) «квадратичный обрыв».

  10. Какие превращения являются неразветвленными цепными реакциями?

  11. Поясните термины: «звено цепи», средняя «длина цепи». Приведите математическое определение средней длины цепи.

  12. Покажите на конкретном примере, что при стационарном протекании неразветвленной цепной реакции скорость зарождения цепи равна скорости обрыва. υ0= υf.

  13. Приведите выражение для определения скорости неразветвленной цепной реакции с учетом длины цепи.

  14. Перечислите кинетические особенности неразветвленной цепной реакции.

  15. Приведите вывод кинетического уравнения зависимости скорости неразветвленной цепной реакции от времени.

  16. В чем заключается различие диффузионной и кинетической областей протекания реакций обрыва цепей?

  17. Приведите уравнения константы скорости реакции обрыва цепей на стенках для цилиндрического сосуда.

  18. Покажите, какой вид принимает уравнение константы скорости реакции обрыва, если реакция протекает: а) в диффузионной области, б) в кинетической области.

  19. Какие реакции называют разветвленными? Приведите примеры.

  20. Выведите уравнение для зависимости скорости разветвленной цепной реакции от времени.

  21. Проанализируйте кинетическое уравнение в случая: а) g > f; б) f > g ; в) f = g.

  22. Сформулируйте принцип частично-стационарных концентраций Н.Н. Семенова.

  23. Выведите кинетическое уравнение для скорости реакции окисления водорода с учетом общепринятого механизма, используя принцип частично – стационарных концентраций. Полученный результат сравните с уравнением из вопроса 20.

  24. Какие типы самовоспламенения возможны в химических реакциях? В чем существенное различие между ними?

  25. Поясните термин: «предел воспламенения». Объясните с помощью теории Н.Н. Семенова появление первого (нижнего) и второго (верхнего) пределов воспламенения на примере реакции окисления фосфора.

  26. От каких параметров зависит положение первого и второго пределов воспламенения?

  27. представьте в координатах (p, T) область воспламенения гремучей смеси (H2 и O2). Какое название получила эта область? Укажите положение первого и второго пределов воспламенения. Какой характер имеет их зависимость от температуры?

  28. Какова природа третьего предела воспламенения : в общем случае; для реакций окисления водорода?

  29. Каким путем можно определить выражение для точки мыса полуострова воспламенения?

  30. Перечислите кинетические особенности разветвленных цепных реакций.

  31. В чем различие понятий: отрицательное и положительное взаимодействия цепей?

  32. покажите в случае положительного взаимодействия цепей, почему смесь может воспламеняться при условии f

  33. Какие процессы называют реакциями «вырожденного взрыва» или цепными реакциями с вырожденным разветвлением цепей? Приведите примеры.

  34. Выедите кинетическое уравнение для начальной стадии реакции с вырожденным разветвлением и линейным обрывом цепей.

  35. Получите кинетическое уравнение для реакции с вырожденным разветвлением и квадратичным обрывом цепей.


1.2 Примеры


    1. М. Боденштейн и С. Линд при изучении реакции H2 + Br2 → 2HBr экспериментально установили (1906), что скорость образования HBr в интервале температур 501-575 К выражается кинетическим уравнением


d[HBr] l [H2][Br2]½

υ = ———— = ————————

dt 1+ m[HBr]/ [Br2]


где l и m – константы.

Дж. Христиансен, К. Герцфельд и М. Поляни (1919) независимо предложили следующую схему цепного процесса для объяснения механизма данной темновой реакции и опытных данных


1

Br2 → Br· + Br· - зарождение цепи


2

Br· + H2 → HBr + H·


3 - реакции продолжения цепи

H· + Br· → HBr + Br·


4

H· + HBr → H2 + Br· - ингибирование цепи


5

Br· + Br· → Br2 - обрыв цепи


(Позднее было показано, что правильнее записать последнюю стадию в виде Br· + Br· + М → Br2 + М, где М – некоторая молекула, но в данном случае это несущественно.)

Задание: на основании предложенного механизма, полагая концентрации [H·] и [Br·] малыми и стационарными, получите кинетическое уравнение реакции и выразите l и m через константы элементарных стадий.

Решение : запишем выражение для скорости образования продукта HBr, исходя из приведенной в условии схемы


d[HBr]

υ = ———— = k2[Br·][H2] + k3[H·][Br2 -k4[H·][HBr]

dt


Применив принцип квазистационарных концентраций к H· и Br·, можно записать


d[Br·]

———— = 2k1[Br2] - k2[Br·][H2] + k3[H·][Br2] –

dt


- k4[H·][HBr] - 2k5 [Br·]2 = 0 (2)

d[H·]

———— = k2[Br·][H2] - k3[H·][Br2] – k4[H·][HBr] = 0 (3)

dt


суммируя (2) и (3), получим


k1[Br2] - k5 [Br·]2 = 0 (4)

откуда


k1

[Br·] = (——)½[Br2]½ (5)

k5


из уравнения (3) выразим [H·] через [Br·] и (5)


k2[Br·][H2] k2(k1/ k5)½ [H2] [Br2]½

[H·] = ——————— = ————————

k3[Br2] +k4[HBr] k3[Br2] +k4[HBr] (6)


Соотношения (5) и (6) указывают на то, что концентрации инициаторов цепного процесса зависят от констант скорости элементарных стадий, приведенных выше, и концентраций исходных веществ и продуктов (для [H·]). Подставляя в (1) концентрации H· и Br· - соотношении (5) и (6), получим искомое кинетическое уравнение для скорости образования HBr


d[HBr]

———— = k2(k1/ k5)½ [H2] [Br2]½ + { k3[Br2] – k4[HBr] }×

dt


k2(k1/ k5)½ [H2] [Br2]½ 2k2(k1/ k5)½ [H2] [Br2]

× ———————— = —————————— (7)

k3[Br2] +k4[HBr] 1+ k4[HBr]/ k3[Br2]


Уравнение (7) идентично опытному при условии, что


l =2k2(k1/ k5)½ и m = k4/ k3


    1. Кинетическое исследование разложения диметилсульфоксида (CH3SOCH3) путем измерения скорости образования метана показало, что эта реакция имеет первый порядок, опытная энергия активации равна 11,5 кДж · моль-1 . Для объяснения экспериментальных данных был предложен следующий цепной механизм реакции


k1

CH3SOCH3→·CH3+ SOCH3 (1)


k2

·CH3+CH3SOCH3→CH4 + ·CH2SOCH3 (2)


k3

·CH2SOCH3→CH2SO+·CH3 (3)


k4

·CH3+·CH2SOCH3→ продукты (4)


Энергия активации элементарных стадий соответственно равны Е1 = 16 кДж · моль-1 , Е2 = 2,4 кДж · моль-1 , Е3 = 4,8 кДж · моль-1 , Е4 ≈ 0. Применив принцип квазистационарных концентраций к радикалам ·CH3 и ·CH2SOCH3 и полагая, что скорость обрыва цепи (4) существенно меньше скорости ее продолжения (2), покажите, что схема согласуется с экспериментальными кинетическими результатами.

Решение: обозначим скорости элементарных стадий через υ1, υ2, υ3, υ4. в этом случае скорость образования метана запишется так


υ2=k2[·CH3][CH3SOCH3]. (1)


Применение принципа квазистационарных концентраций к ·CH3 и ·CH2SOCH3 позволяет написать


d[·CH3]

(2) ——— = υ1 - υ2 + υ3 - υ4 = 0

dt


(3) d[·CH2SOCH3]

—————— = υ2 - υ3 - υ4 = 0

dt


путем сложения (2) и (3) находим, что υ1 = 2υ4, т.е.


k1 [CH3SOCH3]

[·CH2SOCH3] = ——————— (4)

4[·CH3]


Согласно уравнению (3) с учетом условий задачи,


υ2=υ34υ3 (5)


на основании предложенного механизма процесса, учитывая (4) , получим


k1 [CH3SOCH3]

k2 [·CH3] [CH3SOCH3] =k3 ———————


или 2k4 [·CH3]


k1k3 [CH3SOCH3]

k2 [·CH3]2 [CH3SOCH3] =———————————

2 k4


Откуда извлекаем [·CH3]


k1k3

[·CH3] = (————)½ (6)

2k2 k4


Подстановка выражения (6) в формулу (1) позволяет получить искомое уравнение для скорости образования метана


k1k2 k3

υ= υ2 = (————)½[CH3SOCH3] (7)

2 k4


Которое имеет первый порядок по исходному веществу, что соответствует опытным данным.

Выразим теперь опытную константу скорости через ki


Ea k1k2 k3

kоп = Аexp[- ——] = (———)½ (8)

RT 2 k4


Учитывая, что каждую константу скорости элементарной стадии можно выразить аналогичным образом


Ea

ki = Аi,exp[- ——](9)

RT


Путем несложных операций с выражениями (8) и (9) получаем (используется стандартный прием: последовательное логарифмирование и дифференцирование по температуре указанных уравнений)


Еа = ½ (Е1 + Е2 + Е3 – Е4) = ½(16+ 4,8 + 2,4)= 11,6 кДж · моль-1 (10)


Рассчитанное значение энергии активации изучаемого процесса хорошо совпадает с указанной в условии опытной величиной


1.3*.Исследуют полимеризацию алкена М (мономер)в подходящем растворителе в присутствии инициатора А-источника свободных радикалов

Стадия инициирования цепи: иниц-р А распадается на свободные радикалы А → 2R·(k1) затем часть радикалов вступает в реакцию R· +М→RМ·( k2). Скоростью инициирования цепи является скорость образования частиц RМ· , полагают, что υ2>>υ1. Обозначают через ƒ долю радикалов R· которые действительно участвуют в стадии инициирования, т.е. образования RМ·, ƒ называют эффективностью процесса инициирования. Стадия развития цепи


RМ·+М→ RМ2·(kr)

2·+М→ RМ3·

i·+M→ RМi+1·, где i=1,2,…..,∞


Допускают, что константы скорости всех этих реакций равны kr.

Стадия обрыва цепи: Учитывают только реакцию рекомбинации радикалов: RМј·+ RМk·→ RМј+k·(kƒ),где ј и k изменяются от 1 до ∞ и kƒ – константа скорости обрыва цепи, не зависящая от ј и k.

Задание: а) получите выражение для скорости инициирования υ2 в зависимости от k1, ƒ и [А]

б) покажите в предположении наличия длинных цепей, что скорость расходования мономера можно записать в виде υr = k[M][A]1/2. Выразите k через kr, kƒ, k1 и ƒ;

в) для определения параметра ƒ проводят следующий опыт : 15,45 г метилметакрилата и 0, 2096 г азодиизобутиронитрила (инициатор), меченного изотопом 14С, нагревают при 500С в течение 55 мин. Получено 1,6826 г полимера , который содержит 0,042% азодиизобутиронитрила. Константа разложения инициатора k1 равна 1,2·10-4 мин-1 при 500С. Вычислите эффективность этого инициатора.

Решение: а) согласно условию задачи, образование радикалов RМ· кинетически определяется первым этапом, т.е. образованием R·


      1. d [R·]

  • ——— = k1[A] (1)

      1. dt

d [RМ·] d [R·]

υ2 = ———— = ƒ——— 2ƒ k1[A] (2)

dt dt


б) в стадии продолжения цепи радикал RМ· образуется по реакции

R·+ М → RМ1·( k2) (3)


и исчезает в результате протекания следующей


1·+М→ RМ2·( kr) (4)


Схемы реакций (3) и (4) позволяют получить выражение для скорости образования RМ1·


d[RМ1·]

———— =2ƒ k1[A]- kr [RМ1·][M] (5)

dt


Кроме этого, каждый радикал RМ1· расходуется в реакции обрыва RМ1·+ RМk· → RМ1+k· (6)


Это позволяет получить выражение для скорости его расходования


d[RМ1·] k=∞

———— = - kƒ[RМ1·](∑ [RМk·]) (7)

dt k=1


В итоге, подставляя (7) в (5), имеем


d[RМ1·]

———— = 2ƒ k1[A]- kr [RМ1·][M]- kƒ[RМ1·](∑ [RМk·])=

dt =0 (8)


Это рассуждение можно применить к радикалу RМi·


d[RМi·]

——— = kr [RМi-1·][M] - kr [RМ1·][M] -

dt


-kƒ[RМ1·](∑ [RМk·])=0 (9)


Суммируя уравнение (8) и (9) для всех радикалов, получают k=∞


2ƒ k1[A]- kr [RМ1·][M]- kƒ[RМ1·](∑ [RМi·])(∑ [RМk·])=0

k=1 (10)


Для длинных цепей, i→∞, [RМi·]→0 уравнение (10) упрощается k=∞


2ƒ k1[A] - kƒ[RМ1·](∑ [RМi·])(∑ [RМk·])=0 (11)

k=1


Поскольку i и k могут принимать одинаковые значения, можно записать


k=∞

[RМi·]= (∑ [RМk·]) (12)

i k=1


с учетом уравнения (11)

2ƒ k1[A]

( ∑ [RМi·])2= ————— (13)

i kƒ


Случайные файлы

Файл
28841-1.rtf
75227-1.rtf
12602-1.rtf
66424.rtf
TERMREZ.DOC




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.