Вычисление термодинамических функций индивидуального вещества H2, расчет константы равновесия реакции 2MgOконд+Сграф - 2Mgконд+СО2. Построение и анализ диаграммы состояния двухкомпонентной системы La—Sb (165725)

Посмотреть архив целиком

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ



Воронежский государственный технический университет

Физико-технический факультет

Кафедра физики, химии и технологии литейных процессов



КУРСОВАЯ РАБОТА



по дисциплине «Физическая химия»


Тема: Вычисление термодинамических функций индивидуального вещества H2, расчет константы равновесия реакции 2MgOкондграф↔ 2Mgконд+СО2.

Построение и анализ диаграммы состояния двухкомпонентной системы LaSb.

Выполнил студент ЛП – 061 ____X_HACKER

группа подпись инициалы, фамилия

Руководитель А.Н. Корнеева

подпись инициалы, фамилия

Нормоконтроль А.Н. Корнеева

подпись инициалы, фамилия

Защищена________________Оценка______________________


2008 г


Воронежский государственный технический университет
Кафедра физики, химии и технологии литейных процессов


ЗАДАНИЕ


На курсовую работу по дисциплине

«Физическая химия»

Специальность 150104: «Литейное производство черных и цветных металлов»


Тема работы: Вычисление термодинамических функций заданного вещества H и константы равновесия заданной реакции

2MgOкондграф 2Mgконд+СО2

Построение и анализ диаграммы двойной системы LaSb.



Содержание расчетно-пояснительной записки:

1 Вычисление термодинамических функций.

    1. Вычисление термодинамических функций H0(T)-H0(0), S0(T), Ф0(Т), G0(T)-G0(0) для заданного вещества H в интервале температур 100-500К.

    2. Описание физических и химических свойств вещества H, его применение.

    3. Расчет константы равновесия реакции 2MgOкондграф 2Mgконд+СО2 в интервале температур 1400 - 2400К, двумя способами и с помощью применения приведенной энергии Гиббса.

  1. Построение и исследование диаграммы состояния двойной системы LaSb.

    1. Построение и исследование диаграммы состояния LaSb по следующим пунктам:

      1. Построить диаграмму состояния в LaSb масс.д. и молек.д., определить тип диаграммы состояния, дать фазовый состав всех ее областей.

      2. Установить формулы химических соединений, если таковые имеются на заданной диаграмме состояния LaSb.

      3. Указать температуру начала и конца кристаллизации для расплава системы, LaSb содержащей 0,6 ат.д. Sb.

      4. Определить природу и состав первых выпавших кристаллов из расплава, содержащего, 0,6 ат.д. Sb, а так же состав последних капель этого расплава.

      5. По правилу рычага для системы LaSb содержащей 0,6 ат.д. Sb, при температуре 1200oC, определить массы равновесных фаз, если было взято 50 г исходного сплава.

      6. Найти число степеней свободы, в точках, соответствующих следующему составу системы и температуре:

Состав 0,4 ат.д. Sb, температура 1690oC

Состав 0,2 ат.д. Sb, температура 800 oC

Состав 0.8 ат.д. Sb, температура 1400oC

      1. Нарисовать кривую охлаждения для системы, содержащей, 0,6 ат.д. Sb, и дать полное описание процесса охлаждения.


Руководитель работы:

Корнеева А.Н._________________________

Исполнитель:

Щербаков А.Е.________________________

Дата выдачи задания_____________________

Дата сдачи курсовой работы_____________

Дата защиты __________________________


СОДЕРЖАНИЕ


Задание

Содержание

1. Вычисление термодинамических функций

1.1. Вычисление термодинамических функций H0(T) - H0(0), S0(T), Ф0(T),

G0(T) - G0(0) для заданного вещества Н2 в интервале температур

100-500К.

1.2. Описание физических, химических свойств вещества H2 и его

применение.

1.3. Расчет константы равновесия реакции

2MgOкондграф 2Mgконд+СО2 в интервале температур 1400-2400К двумя

способами: с помощью энтропии и приведенной энергии Гиббса.

2. Построение и исследование диаграммы состояния двухкомпонентной

Системы LaSb .

2.1. Построение и исследование диаграммы состояния LaSb по

следующим пунктам:

2.1.1. Построить диаграмму состояния LaSb в масс. д. и молек. д.,

определить тип диаграммы состояния, дать фазовый состав всех её областей.

2.1.2.Установить формулы химических соединений, если таковые

имеются на заданной диаграмме состояния LaSb.

2.1.3. Указать температуру начала и конца кристаллизации

для расплава системы LaSb, содержащей 0.6 ат. д. Sb.

2.1.4. Определить природу и состав первых выпавших кристаллов из

расплава, содержащего 0.6 ат Sb ат. д., а также состав последних

капель этого расплава.

2.1.5. По правилу рычага для системы LaSb, содержащей 0.6 ат. д. Sb

при температуре 12000C, определить массы равновесных фаз,

если было взято 50 г исходного сплава.

      1. Нахождение количества степеней свободы в точках,

соответствующих следующему составу системы и температуре:

Состав 0,4 ат.д. Sb, температура 1690oC

Состав 0,2 ат.д. Sb, температура 800 oC

Состав 0.8 ат.д. Sb, температура 1400oC

2.1.7. Кривая охлаждения для системы, содержащей 0.6 ат.д Sb, и полное описание процесса охлаждения.

Приложение А

Приложение Б

Приложение В

Приложение Г

Приложение Д

Список литературы












  1. ВЫЧИСЛЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ.


    1. Для вычисления термодинамических функций H°(T)-H°(0), S°(T), Ф°(Т), G°(Т)-G°(0) заданного вещества H, в интервале температур 100-500 К с шагом 25 К используем табличные значения термодинамических функций Ср(Т), S0(100) и H0(100)-H0(0), приведенные в источнике [1]. Расчет термодинамических функций при температурах 100, 200, 300, 400, 500 К производим по формулам из источника [2]:

а) изменение энтальпии

(1)

б) изменение энтропии (2)

в) изменение энергии Гиббса (3)

г) изменение приведенной энергии Гиббса:

, (4)

где:

высокотемпературная составляющая стандартной энтальпии;

значение стандартной теплоёмкости ;

стандартная энтропия индивидуального вещества при указанной температуре;

приведённая энергия Гиббса;

разность стандартных энергий Гиббса при заданной температуре и при 0 К.

Для обеспечения точности вычисления термодинамических функций индивидуального вещества при указанных температурах с ошибкой не выше ~1%, стоградусный интервал, с которым приведены теплоемкости в источнике [1], разбивается на четыре равные части, и проводятся вычисления термодинамических функций и c шагом 25К, что достигается с помощью аппроксимации уравнений.

Выполнение расчетов термодинамических функций индивидуального вещества вышеизложенным образом осуществляется с помощью специальной компьютерной программы.

Значение термодинамических функций C0(T) и C0(T)/T для индивидуального вещества H приведены в таблице 1.


Таблица 1

значение функций С0(Т) и С0(Т)/Т для H.

Т,К

С0(Т), Дж/моль*К

С0(Т)/Т

100

28.1550

0.2816

125

27.3679

0.2281

150

27.0895

0.1880

175

27.1611

0.1585

200

27.4470

0.1372

225

27.8350

0.1220

250

28.2358

0.1111

275

28.5837

0.1028

300

28.8360

0.0961

325

28.9732

0.0901

350

28.9993

0.0842

375

28.9411

0.0782

400

28.8490

0.0721

425

28.7965

0.0664

450

28.8803

0.0617

475

29.2204

0.0599

500

29.9600

0.0591


Случайные файлы

Файл
93323.rtf
142738.rtf
34949.rtf
jah_X_dozin.doc
27877-1.rtf




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.