Жёсткость воды (lab02)

Посмотреть архив целиком

2



Студент:

Группа:

Дата сдачи работы:

Лабораторная работа № 2


ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА МЕТОДОМ ТИТРОВАНИЯ

Цель работы:


Основные понятия: концентрация раствора, титрование

Проба: H2SO4

Титрант: NaOH

Уравнение титриметрической реакции:


Истинная точка эквивалентности: рН = 7 (при температуре Т = 298 К).

Таблица 1. Области перехода окраски индикаторов, используемых в работе


Индикатор

Окраска кислотной формы

Окраска щелочной формы

Область перехода

рН


рТ

Фенолфталеин

Бесцветная

Красная

8,0-10,0

9,0

Метиловый оранжевый

Розовая

Желтая

3,1-4,4

4,0

Основной закон, используемый для определения концентрации растворов методом титрования, – закон эквивалентов:

Сэкв к = ,

где Сэкв к – молярная концентрация эквивалента кислоты (пробы), моль (экв)/л, Сэкв щ – молярная концентрация эквивалента щелочи (титранта), моль (экв)/л, Vк – заданный объем раствора кислоты, мл, Vщ – объем раствора щелочи, израсходованной на титрование, мл: Vщ = hкhн определяется по разности конечной hк и начальной hн высоты уровня раствора щелочи в бюретке.

Относительная ошибка эксперимента:

 =100%,

где Сэкв,к,з – заданное значение концентрации раствора кислоты, Сэкв,к – определенное методом титрования значение концентрации приготовленного раствора.

Таблица 2. Результаты измерений и расчетов

Индикатор

Vк, мл

Сэкв к, з,

моль экв/л

Сэкв щ,

моль экв/л

hн, мл

hк, мл

Vщ, мл

Сэкв,к,

моль экв/л

фенолфталеин










метиловый оранжевый



0,1







Расчеты:
















Выводы: (указывается относительная ошибка эксперимента при титровании с каждым из данных индикаторов, отмечается, в каком случае наблюдается перетитрованность, а в каком – недотитрованность раствора кислоты)


Создатель документа Овчаренко Л.П.