Аналитическая химия (165624)

Посмотреть архив целиком

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Федеральное государственное образовательное учреждение

среднего профессионального образования

«БАЛАКОВСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ»







Рабочая программа

«Аналитическая химия»

для специальности 280201 (3201)

«Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов»














2007


Одобрена Составлена в соответствии с

предметной комиссией требованиями к минимуму

Председатель ПЦК содержания и уровню

_______________ подготовки выпускников

«____»________ по специальности 280201 (3201)

Заместитель директора по учебной

работе

______________ В.И. Моторина

«___» ___________


Тематический план


Наименование разделов и тем.

Макс. наг. для студ.

Сам. уч. наг. студ.

Обязательные учебные занятия

всего

В том числе:

аудитор. часы

Лабор. практ.

Введение

2


2

2


Раздел 1 Теоретические основы АХ






Тема 1.1 Способы выражения состава раствора

8

4

4

4


Тема 1.2 Закон действующих масс. Химическое равновесие. Гомогенное равновесие

6

2

4

4


Тема 1.3 Гетерогенные равновесия

16

6

10

10


Раздел 2 Качественный анализ






Тема 2.1 Аналитические операции и реакции

4


4

4


Тема 2.2 Качественный анализ катионов

12


12

4

8

Тема 2.3 Качественный анализ анионов

6


6

4

2

Раздел 3 Оценка достоверности аналитических данных

12

4

8

8


Раздел 4 Количественный анализ






Тема 4.1 Гравиметрический анализ

22

4

18

8

10

Тема 4.2 Титриметрический анализ (титриметрия)

24

4

20

20


Тема 4.3 Кислотно-основное титрование (протометометрия)

30

6

24

20

4

Тема 4.4 Комплексономтерическое титрование

14

4

10

6

4

Тема 4.5 Окислительно-восстановительное титрование (оксидиметрия или редоксиметрия)

27

7

20

8

12

Тема 4.6 Электрохимические методы анализа

10

2

8

4

4

Тема 4.7 Рефрактомтерический метод анализа

10

2

8

4

4

Всего по дисциплине:

203

45

158

110

48


Примерное содержание учебной дисциплины


Введение


Предмет и задачи аналитической химии (АХ). Значение АХ в производственной и научно-исследовательской деятельности человека. Химические и физико-химические методы анализа. Качественный и количественный анализ.


Раздел 1 Теоретические основы АХ


Тема 1.1 Способы выражения состава раствора


Студент должен:

знать:

  • способы выражения концентрации растворов;

  • способы представления различных долей вещества в растворе;

уметь:

  • рассчитать концентрацию вещества в растворе;

  • проводить расчеты на переход от одного способа выражения концентрации к другому.

Способы выражения состава раствора. Массовая, объемная, молярная доли. Эквивалент, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, титр раствора по определяемому веществу. Электролитическая диссоциация.


Тема 1.2 Закон действующих масс. Химическое равновесие. Гомогенное равновесие


Студент должен:

знать:

  • применение закона действующих масс в аналитической химии;

  • смысл константы автопротолиза;

уметь:

  • вычислять степень диссоциации по константе диссоциации и наоборот;

  • вычислять водородный и гидроксильный показатели растворов.

Закон действующих масс. Химическое равновесие. Константа равновесия. Гомогенные равновесия. Автопротолиз. Константа автопротолиза, ее смысл. Водородный и гидроксильный показатели.


Тема 1.3 Гетерогенные равновесия


Студент должен:

знать:

  • правило произведения растворимости;

  • влияние различных факторов на растворимость малорастворимых электролитов;

  • дробное осаждение;

уметь:

  • вычислять растворимость по величине произведения растворимости и произведения растворимости по известной растворимости;

  • вычислять растворимость малорастворимого электролита в присутствии одноименного иона;

  • вычислять растворимость малорастворимого электролита, не содержащего одноименного иона.

Гетерогенные равновесия в системе «раствор-осадок». Произведение растворимости. Вычисление растворимости по величине произведения растворимости и наоборот. Влияние одноименного иона на растворимость малорастворимого электролита. Вычисление растворимости малорастворимого электролита в присутствии одноименного иона. Влияние различных факторов на растворимость: концентрации ионов водорода, окислительно-восстановительных реакций, реакций комплексообразования, растворителя, температуры. Дробное осаждение.


Раздел 2 Качественный анализ


Тема 2.1 Аналитические операции и реакции


Студент должен:

знать:

  • требования, предъявляемые к аналитическим реакциям;

  • виды химических реактивов;

  • методы качественного анализа;

уметь:

  • подобрать для конкретного анализа реактив соответствующей марки.

Химические методы качественного анализа. Аналитические реакции, требования, предъявляемые к ним: чувствительность, селективность. Аналитические реактивы, их классификация по степени чистоты: чистый, чистый для анализа, химически чистый, особо чистый. Методы качественного анализа.


Тема 2.2 Качественный анализ катионов


Студент должен:

знать:

  • аналитическую классификацию катионов;

  • условия проведения аналитических реакций катионов первой группы;

  • действие группового реактива;

уметь:

  • обнаружить катионы по конкретному заданию;

  • обосновать выбор и ход анализа смеси катионов в соответствии с конкретным заданием;

  • обосновывать уравнениями химических реакций достоверность результатов анализа.

Аналитическая классификация катионов. Кислотно-основная схема проведения анализа смеси катионов. Реакции и ход анализа катионов I аналитической группы. Реакции и ход анализа катионов II аналитической группы.

Лабораторная работа

Аналитические реакции катионов I аналитической группы. Анализ смеси катионов I аналитической группы.

Лабораторная работа

Аналитические реакции катионов II аналитической группы. Анализ смеси катионов II аналитической группы.


Тема 2.3 Качественный анализ анионов


Студент должен:

знать:

  • аналитические реакции анионов и условия их обнаружения;

уметь:

  • обнаружить анионы;

  • выбрать и обосновать ход анализа смеси анионов, провести этот анализ.

Аналитическая классификация анионов, общая характеристика. Качественные реакции на анионы.

Лабораторная работа

Аналитические реакции: хлорид-, бромид-, иоид-, карбонат-, сульфат-, нитрат- ионов.

Лабораторная работа

Проведение анализа смеси анионов.

Раздел 3 Оценка достоверности аналитических данных


Студент должен:

знать:

  • типы ошибок в анализе;

  • точность метода (дисперсия, стандартное отклонение);

  • доверительный интервал; доверительная вероятность;

уметь:

  • провести статистическую обработку результатов анализа;






Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.