Лабы 2000-го года, может кому пригодятся (Химия №2)

Посмотреть архив целиком

Определение химического эквивалента металла объемным методом.

Цель работы.

Усвоить понятие “химический эквивалент”, а также простейшими измерениями газовых объемов и с расчетами по газовым законам.

Теоретическая часть.

Химическим эквивалентом называют количество единиц атомной и молекулярной массы вещества, равноценное в химических реакциях 1,008 единицы атомной массы водорода или молю электронов, принимающих участие в окислительно-восстановительных реакциях:

1.6*10-19Кл * 6.02*1023моль-19.6484*104Кл*моль.

Экспериментально эквивалент элемента можно определить путем определения количества присоединяемого элементом водорода, кислорода или другого элемента, эквивалент которого известен.

Элемента можно определять и электрохимическим путем на основании закона Фарадея, согласно которому при прохождении 96494 Кл электричества через раствор электролита на электродах выделяется один эквивалент вещества.

В настоящей работе использован наиболее простой и доступный метод определения эквивалентов металлов, основанный на измерении объема водорода при реакции вытеснения его активным металлом из кислоты.

Порядок проведения работы.

В пробирку 1 (см. рисунок) до одной четверти ее объема налить раствор соляной кислоты плотностью 1,21. Боковой отросток должен быть сухим. Навеску металла ссыпать в отросток пробирки. Отверстия пробирки тщательно закрыть и проверить прибор на герметичность. Для этого поднять или опустить бюретку 3, причем уровень воды в бюретке 2 не должен резко изменяться.

Убедившись в герметичности прибора, установить уровни воды в бюретках на одном уровне. Записать положение уровня в бюретке 2. Поднять пробирку 1 (см. пунктир на рисунке) и ссыпать металл из бокового отростка в кислоту. Выделившийся водород увеличивает объем газа в рабочей части прибора, и уровень воды в бюретке 2 понижается.

После окончания выделения водорода тщательно выровнять уровни в обеих бюретках и записать новое значение объема.

Расчет по полученным данным.

Дано:

Vл1=25,6 Vл2=18

Vп1=28,3 Vп2=36,6

t=13C

р=746мм.рт.ст.

m=0,0245г



где h – парциальное давление паров воды при данной температуре (см. таблицу).



Реакция идет по формуле: Me+2HClMeCl2+H2 (1)

Vл=Vл1-Vл2=8,6

Vп=Vп1-Vп2=8,9

Vср=(Vп+Vл)/2=8,8


Д
ля расчета атомной массы металла возьмем формулу:


А=Э*n, где Э - эквивалент металла

- валентность элемента


Из химического уравнения (1) видно, что данный элемент имеет валентность 2, а значит А=33,78*2=76,6. Получившаяся молярная масса находится между Zn и Ga, но т.к валентность искомого элемента 2, то это Zn.

Ответ: Zn.


Контрольные задачи

1. При взаимодействии 1,04 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 0,672 л водорода. Определить этот металл.

Ответ: Cr.

2. При взаимодействии 1,5 г некоторого простого вещества с водой выделилось 0,923 л водорода, измеренного при t=27°C и давлении 1,013*105 Па. Определить это вещество.

Ответ:Ca.

3. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислить эквивалентную массу и основность H3PO4 в этой реакции. На основании расчета написать уравнение реакции.

Ответ: 49 г/моль; 2.



3




Случайные файлы

Файл
11124.rtf
2879.rtf
~1.DOC
177104.rtf
12850-1.rtf




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.