Аспекты использования газообразных сорбированных углеводородов в эколого-гидрогеологическом мониторинге (22944)

Посмотреть архив целиком

Аспекты использования газообразных сорбированных углеводородов в эколого-гидрогеологическом мониторинге

К.Е.Питьева, Московский государственный университет

Введение

Одна из существенных задач эколого-гидрогеологического мониторинга - выявление универсального индикатора очагов техногенного воздействия на природные среды. Для районов нефтегазовых месторождений в качестве индикаторов техногенных нагрузок на природные среды нами исследуются газообразные сорбированные углеводороды и “прочие” газы.

Впервые предложено использовать наряду с сорбированными газами пород также и сорбированные углеводородные газы водных сред - подземных, поверхностных вод, стоков.

Выбор сорбированных углеводородных газов обусловлен: меньшей, по сравнению с другими компонентами, трудоемкостью их анализа (используется метод хроматографии); экономичностью транспортировки проб (водные пробы транспортируются в виде сухих остатков); геохимической инертностью, определяющей сохранность техногенного состава проб.

Закономерности распространения сорбированных углеводородных газов изучены для пород и не исследованы для водных сред.

Углеводородные газы непосредственно в водных средах сорбируются коллоидами (гидроокислами железа, алюминия и нефтяных компонентов), углистыми веществами, битумами. При получении сухого остатка дополнительно происходит сорбция растворенных в воде углеводородов минеральными твердыми соединениями. Температурные условия выпаривания (+800С) обеспечивают сохранность сорбированных углеводородов в сухом остатке, что позволяет использовать при экологогидрогеологическом мониторинге сорбированную форму углеводородных газов, приуроченную к литосфере, гидросфере, техносфере.

Наличие адсорбированных углеводородов в водных средах обусловлено физической сорбцией посредством сил межмолекулярного взаимодействия, при котором происходит компенсация сорбируемыми углеводородными молекулами свободных связей заряда сорбента, обладающего значительными поглощающими свойствами. Механизм процесса физической сорбции по модели Ван-дер-Вальса объясняется ориентационным, индукционным и дисперсионным эффектами, которые приводят неполярные молекулы углеводородов (их дипольный момент равен нулю) к поляризации. Последняя обеспечивает притяжение молекул углеводородов к поверхностному слою породы, коллоидов, сухого остатка. При ориентационном эффекте поляризация молекулы углеводорода возникает в результате несовпадения центров тяжести положительных и отрицательных зарядов, и молекулы, в случае близости друг к другу разноименных зарядов, притягиваются, а одноименных - отталкиваются. Молекулы обладают вращательными степенями свободы. При их вращении диполи удерживаются в параллельных положениях с ориентацией на минимальную потенциальную энергию, достаточную для притяжения молекулы к сорбенту.

Индукционный эффект силы притяжения заключается в поляризации молекулы углеводорода, индуцируемой другим заряженным телом. В молекуле углеводорода возникает дипольный момент, обусловливающий ее притяжение к сорбенту. Возникший дипольный момент индуцирует последующие, чем и обеспечивается процесс сорбции.

Дисперсионный эффект основан на мгновенной поляризации молекулы углеводорода, постоянно колеблющейся по величине и направлению излучением света.

Адсорбция возрастает:

- с увеличением дипольного момента молекул углеводородов, то есть - степени их поляризации;

- по мере удлинения цепи углеродных атомов;

- по мере увеличения молекулярного веса и диаметра молекул углеводородов;

- с увеличением температуры кипения.

Исследуемые углеводороды представлены метаном (CH4) и его предельными (этан - С2Н6, пропан - С3Н8, бутан - С4Н10, пентан - С5Н12 и др.) и непредельными (этилен - С2Н4, пропилен - С3Н6, бутилен - С4Н8 и др.) гомологами. Все они неполярные молекулы; непредельные отличаются от предельных наличием одной двойной связи между атомами углерода в их молекулах.

При удлинении цепи углеродных атомов возрастают молекулярный вес, диаметр молекул предельных и непредельных углеводородов, температуры их кипения и плавления.

Все углеводороды обладают сорбционной способностью, пропорциональной температуре их кипения, 0С: n-C5H12>n-C4H10>C4H8>C3H8>C3H6>C2H6>C2H4>CH4 +36.07 -0.5 -6.3 -42.1 -47.7 -88.6 -103.8 -164 Растворимость предельных углеводородов больше чем непредельных; среди предельных она наименьшая у метана; в целом максимальна в неполярных жидкостях; в дистиллированной воде и нефтях больше, чем в водных растворах.

Углеводороды геохимически инертны; их реакционная способность увеличивается при повышенных давлениях, температурах и на свету. Наиболее ощутимыми являются следующие процессы:

- Процессы присоединения к непредельным углеводородам хлора, брома и других компонентов, обусловленные наличием в них непрочной двойной связи.

- Процессы замещения атомов водорода предельных углеводородов.

- Окисление предельных и непредельных углеводородов с образованием углекислого газа и воды.

- Процессы полимеризации молекул непредельных углеводородов вследствие разрыва двойной связи.

- Процессы изомеризации молекул предельных углеводородов в молекулы разветвленного строения.

- Процессы дегидратации предельных углеводородов с образованием молекул непредельных углеводородов и водорода.

- Процессы разложения метана под влиянием водяных паров или углекислого газа с образованием водорода и окиси углерода.

- Процессы окисления углеводородов и восстановления минералов при взаимодействии углеводородов с минералами, содержащими связанный кислород.

В целом, скорости протекания процессов, измеряемые концентрацией углеводородов за время t (V dC dt = ) незначительны. Константа распада K (для углеводорода, распадающегося за 1 секунду при 5000С):

С4Н10(1⋅10-4)>C3H8(7⋅10-5)>C2H6(5⋅10-6)>CH4 (10-10). В ходе процессов большинство молекул углеводородов сохраняют исходную структуру вследствие недостачи энергии на разрушение сил химических связей между атомами.

На процессы окисления углеводородов при невысоких температурах, протекающих, как правило, в самых верхних частях подземной литосферы и гидросферы, оказывают влияние озон воздуха и солнечная радиация; ультрафиолетовые лучи способствуют окислению кислородом. К окислению наиболее устойчив метан. Окисление активизируется по мере увеличения в углеводородах цепи углеродных атомов. Окисление ускоряется в присутствие катализатора (Cu, Pb и др) [1].

Окисление носит цепной характер; возникает при начальной энергии извне; продолжается за счет энергии, вырабатываемой в первый и последующий моменты реакции и передаваемой соседним молекулам, продолжающим окисление.

Для целей:

- краткой характеристики сред по углеводородному составу;

- четкой интерпретации результатов обработки фактической информации по углеводородному составу сред;

- установления процессов преобразования составов углеводородных газов в природных и техногенных условиях;

- выявления признаков распределения углеводородных газов в различных объектах, которые следует использовать в качестве показателей техногенного нарушения природных сред - нами рекомендуется классифицирование пород и водных сред по составу газообразных сорбированных углеводородов.

База для классифицирования разработана на многолетнем фактическом материале по углеводородному составу вод и стоков районов Астраханского, Оренбургского, Заполярного, Тазовского и Газ-Саленского месторождений нефти и газа, приуроченных к различным ландшафтно-климатическим и структурно-гидрогеологическим условиям [2]. Принцип классифицирования количественный. Классификационные номенклатурные группы углеводородного состава, тип, подтип. Эти группы образуют главные компоненты углеводородов, составляющие в процентном выражении более 10% от их суммы (в водных средах их более n⋅10-3 - n⋅10-4

см3/л; в породах - n⋅10-1 - n⋅10-2 см3/кг). Величина в 10% выявлена с помощью гистограмм, четко отразивших главные (СН4, С2Н4, С3Н6, С4Н8) и второстепенные (значительно менее 10% - С2Н6, С3Н8, i,nС4Н10, i,nС5Н12) углеводороды. В техногенных условиях в группу главных при определенных процессах могут перемещаться второстепенные, особенно, высокомолекулярные углеводороды. Тип углеводородного состава устанавливается по преобладающему компоненту; в подтип входят остальные из главных; они записываются в строчку, в убывающем порядке.

В основу классифицирования состава “прочих” газов положен принцип классифицирования по составу углеводородов.

Источники техногенного формирования углеводородов имеют широкое распространение. Это множество промышленных объектов, связанных с добычей, переработкой органического сырья, использованием органических веществ в разнообразных отраслях (нефтехимическая, угольная, целлюлозно-бумажная, легкая и др. промышленности); коммунально-бытовые отходы и т.д. Преобладают наземные техногенные источники углеводородов, но в районах развития нефтегазовой и ряда других промышленностей существенное значение имеют подземные источники.

Газообразные углеводороды от подземных источников мигрируют, главным образом, диффузионным путем к поверхности земли, где формируют за длительное геологическое время углеводородный фон атмосферы и верхних частей литосферы, гидросферы.

На примере вертикального разреза территории Астраханского газоконденсатного месторождения прослежен характер распространения углеводородов и “прочих” газов вверх от газовой залежи. Установлено сходство в значительной части разреза углеводородного состава пород с составом залежи; углеводородный состав многих образцов пород как и залежи метановый, что подтверждает миграцию углеводородов вверх по разрезу от залежи.


Случайные файлы

Файл
129317.rtf
168686.rtf
53974.doc
Tvorch_mysl.doc
459.doc




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.