D - Элементы (Лабораторная работа D-металлы)

Посмотреть архив целиком

Лабораторная работа № 12


СВОЙСТВА d–МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

Цель работы:




Опыт 1. Получение и свойства гидроксида марганца (II)

Реагенты: MnCl2(р) (или MnSO4), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Mn(OH)2(т), HCl(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Mn(OH)2(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Mn(OH)2(т), О2(г)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида марганца: кислотный, основный или амфотерный; объясняют причину изменения окраски гидроксида на воздухе)




Опыт 2. Получение и свойства гидроксида меди (II)

Реагенты: CuSO4(р) (или CuCl2), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Cu(OH)2(т), H2SO4(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Cu(OH)2(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида меди: кислотный, основный или амфотерный)



Опыт 3. Характерная реакция на ион меди (II)

Реагенты: CuSO4(р), NH4OH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Cu2(OH)2SO4(т), NH4OH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:



Опыт 4. Получение и свойства гидроксида железа (II)

Реагенты: FeSO4(р) (или FeCl2), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Fe(OH)2(т), HCl(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Fe(OH)2(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Fe(OH)2(т), О2(г), Н2О

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида железа (II): кислотный, основный или амфотерный; объясняют причину изменения окраски гидроксида на воздухе)



Опыт 5. Получение и свойства гидроксида железа (III)

Реагенты: FeCl3(р) (или Fe2( SO4)3), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Fe(OH)3(т), HCl(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Fe(OH)3(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида железа (III): кислотный, основный или амфотерный)





Опыт 6. Окислительные свойства Fe3+

Реагенты: KI(р), FeCl3(р)

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:


Уравнение полуреакции восстановления окислителя:


Суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции:


Наблюдения:


Результат крахмальной пробы:


Выводы: (отмечают окислительные свойства иона Fe3+; указывают, степень окисления железа в продукте окислительно-восстановительной реакции)

Опыт 7. Получение и свойства гидроксида кобальта (II)

Реагенты: СоCl2(р) (или Co(NO3)2), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: СоCl(ОН) (т), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Со(OH)2(т), H2SO4(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Со(ОН)2(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Co(OH)2(т), H2O2(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида кобальта (II): кислотный, основный или амфотерный; объясняют причину изменения окраски гидроксида под действием пероксида водорода)



Опыт 8. Получение аммиаката кобальта (II)

Реагенты: CoCl2(р) (или Co(NO3)2), NH4OH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: CoCl(OH) (т), NH4OH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (укажите, чем объясняется способность ионов Co2+ к комплексообразованию)






Случайные файлы

Файл
22387-1.rtf
kvant_pc.doc
88132.doc
Konomic.doc
grufed.doc




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.