Расчеты и прогнозирование свойств органических соединений (166543)

Посмотреть архив целиком


Федеральное агентство по образованию.


Государственное образовательное учреждение высшего профессионального

образования.



Самарский государственный технический университет.







Кафедра: «Технология органического и нефтехимического синтеза»





Курсовой проект по дисциплине:


«Расчеты и прогнозирование свойств органических соединений»













Выполнил:


Руководитель:






Самара 2008 г.


Задание 19А


на курсовую работу по дисциплине "Расчеты и прогнозирование свойств органических соединений"

1) Для четырех соединений, приведенных в таблице, вычислить , , методом Бенсона по атомам с учетом первого окружения.

2) Для первого соединения рассчитать и .

3) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить критическую (жидкость-пар) температуру, критическое давление, критический объем, ацентрический фактор.

4) Для первого соединения рассчитать , , . Определить фазовое состояние компонента.

5) Для первого соединения рассчитать плотность вещества при температуре 730 К и давлении 100 бар. Опре­делить фазовое состояние компонента.

6) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить плотность насыщенной жидкости. Привести графические зависимости "плотность-температура" для области сосуще­ствования жидкой и паровой фаз. Выполнить их анализ.

7) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить давление на­сыщенного пара. Привести графические Р-Т зависимости для области сосуществования жидкой и паровой фаз. Выполнить их проверку и анализ.

8) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить и . Привести графические зависимости указанных энтальпий испарения от температуры для облас­ти сосуществования жидкой и паровой фаз. Выполнить их анализ.

9) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами вязкость вещества при температуре 730 К и низком давлении.

10) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами вязкость вещества при температуре 730 К и давлении 100 атм.

11) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами теплопроводность вещества при темпе­ратуре 730 К и низком давлении.

12) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами теплопроводность вещества при темпе­ратуре 730 К и давлении 100 атм.


Задание №1


Для четырех соединений, приведенных в таблице, рассчитать и методом Бенсона с учетом первого окружения.


3,4,4-Триметилгептан



Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для и , вводим набор поправок:

поправки на гош взаимодействие


R=C6H13


R1=C2H5, R2=C3H7


Вводим 7 поправок «алкил-алкил»


Поправка на симметрию:

,

Поправка на смешение конформеров:




Таблица 1

 

Кол-во вкладов

Вклад

Вклад в энтальпию, кДж/моль

Вклад

Вклад в энтропию Дж/К*моль

Вклад

Вклад в т/емкость Дж/К*моль

СН3-(С)

5

-42.19

-210.95

127.29

636.45

25.910

129.55

СН-(3С)

1

-7.95

-7.95

-50.52

-50.52

19.000

19

С-(4С)

1

2.09

2.09

-146.92

-146.92

18.29

18.29

СН2-(2С)

3

-20.64

-61.92

39.43

118.29

23.02

69.06

10

 

-278.73

 

557.3

 

235.9

гош-поправка

7

3.35

23.45

 для вкладов в энтропию и теплоемкость для данной поправки в справочке не приведены значения 

поправка на симм.

σнар=1


σвнутр=243


-45.669

 

 

попр. на смешение

N=

1

 


5.76

 

 



ΔHo

-255.28

ΔSo

517.391

ΔСpo

235.9


Рассчитаем для этого соединения энтальпию и энтропию образования методом Татевского по связям по первому уровню приближения.

 

Кол-во вкладов

Парц. вклад, кДж/моль

Вклад в энтальпию

кДж/моль

Парц. вклад, Дж/К*моль

Вклад в энтропию Дж/К*моль

12)1

2

-52,581

-105,162

147,74

295,48

13)1

1

-45,286

-45,286

111,08

111,08

14)1

2

-41,286

-82,572

92,46

184,92

23)1

2

-10,686

-21,372

0,41

0,82

34)1

2

13,362

26,724

-63,04

-126,08

9

 

-227,668

 

466,22

 

 

ΔHo

-227,668

ΔSo

466,220


Циклогексан


Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для и , вводим набор поправок: Поправки на гош – взаимодействие отсутствуют.

Вводим поправку на циклогексановый цикл.


Таблица 2

 

Кол-во вкладов

Вклад

Вклад в энтальпию, кДж/моль

Вклад

Вклад в энтропию Дж/К*моль

Вклад

Вклад в т/емкость Дж/К*моль

СН2-(2С)

6

-20.64

-123.84

39.43

236.58

23.02

138.12

поправка на цикл

1

 

 

78.69

78.69

-24.28

-24.28

6

 

-123.84

 

315.27

 

113.84



ΔHo

-123.84

So

315.270

Сpo

113.840


Рассчитаем для этого соединения энтальпию и энтропию образования методом Татевского по связям по первому уровню приближения.


 

Кол-во вкладов

Парц. вклад, кДж/моль

Вклад в энтальпиюкДж/моль

Парц. вклад, Дж/К*моль

Вклад в энтропию Дж/К*моль

22)1

6

-20,628

-123,768

39,03

234,18

6

 

-123,768

 

234,18

поправка на цикл

 

 

 

 

76,89

 

 

ΔHo

-123,768

ΔSo

311,070


Этилнонаноат



Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для и , вводим набор поправок.

Поправки на гош – взаимодействие:


Вводим 1 поправку «алкил-алкил». Поправка на внутреннюю симметрию: .


Таблица 3

 

Кол-во вкла-дов

Вклад

Вклад в энтальпию, кДж/моль

Вклад

Вклад в энтропию Дж/К*моль

Вклад

Вклад в т/емкость Дж/К*моль

СН3-(С)

2

-42.19

-84.38

127.29

254.58

25.91

51.82

О-(С,С0)

1

-180.41

-180.41

35.12

35.12

11.64

11.64

СН2-(С,О)

1

-33.91

-33.91

41.02

41.02

20.89

20.89

СО-(С,О)

1

-146.86

-146.86

20

20

24.98

24.98

СН2-(2С)

6

-20.64

-123.84

39.43

236.58

23.02

138.12

СН2-(С,СО)

1

-21.77

-21.77

40.18

40.18

25.95

25.95

12

 

-591.17

 

627.48

 

273.4

поправка на симм.

σнар=1


σвнутр=9


-18.268

 

 



ΔHo

-591.17

So

609.212

Сpo

273.400


орто-Толуидин


Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для и , вводим набор поправок. Поправка на симметрию:

Введем поправку на орто-взаимодействие типа «полярный/неполярный»


Таблица 4

 

Кол-во вкла-дов

Вклад

Вклад в энтальпию, кДж/моль

Вклад

Вклад в энтропию Дж/К*моль

Вклад

Вклад в т/емкость Дж/К*моль

СН3-(Сb)

1

-42.19

-42.19

127.29

127.29

13.56

13.56

2-(Сb)

1

20.09

20.09

124.36

124.36

15.03

15.03

Cb-C

1

23.06

23.06

-32.19

-32.19

11.18

11.18

Cb-N

1

-2.09

-2.09

40.56

40.56

18.42

18.42

Cb-H

4

13.81

55.24

48.26

193.04

17.16

68.64

8

 

54.11

 

453.06

 

126.83

орто-поправка

1

 

1.42



 

 

поправка на симм.

σнар=1


σвнутр=3


-9.134





ΔHo

55.53

So

443.926

Сpo

126.830


Рассчитаем для этого соединения энтальпию и энтропию образования методом Татевского по связям по второму уровню приближения.


 

Кол-во вкладов

Парц. вклад, кДж/моль

Вклад в энтальпию кДж/моль

(Cb-H)1

4

13,877

55,508

Cb-NH2

1

18,42

18,42

(Cb-C1)1

1

-19,121

-19,121

6

 

54,807

 

 

ΔHo

54,807


Задание №2

Для первого соединения рассчитать и


3,4,4-Триметилгептан


Энтальпия.

где -энтальпия образования вещества при 730К; -энтальпия образования вещества при 298К; -средняя теплоемкость.

;

Для расчета из таблицы Бенсона выпишем парциальные вклады соответственно для 298К, 400К, 500К, 600К, 800К и путем интерполяции найдем для 730К., и для элементов составляющих соединение.


Таблица 5

 

Кол-во вкладов

Сpi, 298K,

Сpi, 400K,

Сpi, 500K,

Сpi, 600K,

Сpi, 730K,

Сpi, 800K,

СН3-(С)

5

25.910

32.820

39.950

45.170

51.235

54.5

СН-(3С)

1

19.000

25.120

30.010

33.700

37.126

38.97

С-(4С)

1

18.29

25.66

30.81

33.99

35.758

36.71

СН2-(2С)

3

23.02

29.09

34.53

39.14

43.820

46.34

10

235.900

302.150

364.160

410.960

460.516

 

С

10

28.836

29.179

29.259

29.321

29.511

29.614

Н2

11

403.636

440.259

468.119

491.151

512.824



28.836

29.179

29.259

29.321

29.511

29.614


,


Энтропия.

Для расчета из таблицы Бенсона выпишем парциальные вклады соответственно для 298К, 400К, 500К, 600К, 800К и путем интерполяции найдем для 730К.


Таблица 5

 

Кол-во вкладов

Сpi, 298K,

Сpi, 400K,

Сpi, 500K,

Сpi, 600K,

Сpi, 730K,

Сpi, 800K,

СН3-(С)

5

25.910

32.820

39.950

45.170

51.235

54.5

СН-(3С)

1

19.000

25.120

30.010

33.700

37.126

38.97

С-(4С)

1

18.29

25.66

30.81

33.99

35.758

36.71

СН2-(2С)

3

23.02

29.09

34.53

39.14

43.820

46.34

10

235.900

302.150

364.160

410.960

460.516

 



Задание №3

Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить (жидкость-пар) температуру, критическое давление, критический объем, ацентрический фактор.


Метод Лидерсена.

Критическую температуру находим по формуле:

где -критическая температура; -температура кипения (берем из таблицы данных); -сумма парциальных вкладов в критическую температуру.

Критическое давление находится по формуле:

где -критическое давление; -молярная масса вещества; -сумма парциальных вкладов в критическое давление.

Критический объем находим по формуле:

где -критический объем; -сумма парциальных вкладов в критический объем.

Ацентрический фактор рассчитывается по формуле:

;

где -ацентрический фактор; -критическое давление, выраженное в физических атмосферах; -приведенная нормальная температура кипения вещества;

-нормальная температура кипения вещества в градусах Кельвина;

-критическая температура в градусах Кельвина.

Для расчета, выбираем парциальные вклады для каждого вещества из таблицы составляющих для определения критических свойств по методу Лидерсена.

3,4,4-Триметилгептан


Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:


Группа

кол-во

ΔT

ΔP

ΔV

СН3-(С)

5

0.1

1.135

275

СН2-(2С)

3

0.06

0.681

165

СН-(3С)

1

0.012

0.21

51

С-(4С)

1

0

0.21

41

10

0.172

2.236

532


Критическая температура.


Критическое давление.

.

Критический объем.

Ацентрический фактор.

Поскольку для вещества отсутствуют экспериментальные значения критических параметров, используем параметры, полученные методом Лидерсена.

;


Циклогексан



Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:


Группа

к-во





 



 


(CH2)цикл

6

0.078

1.104

267

Сумма

6

0.078

1.104

267


Критическая температура.


Критическое давление.


Критический объем.


Ацентрический фактор.



Этилнонаноат



Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:


Группа

кол-во

ΔT

ΔP

ΔV

3

2

0.04

0.454

110

CH2

8

0.16

1.816

440

-CОО-

1

0.047

0.47

80

Сумма

11

0.247

2.74

630


Критическая температура.


Критическое давление.

;


Критический объем.


Ацентрический фактор.


орто-Толуидин


Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:


Группа

кол-во

ΔT

ΔP

ΔV

СН3-

1

0.02

0.227

55

-CH= (цикл.)

4

0.044

0.616

148

>C= (цикл.)

2

0.022

0.308

72

NH2 -

1

0.031

0.095

28

Сумма

8

0.117

1.246

303


Критическая температура.


Критическое давление.


Критический объем.


Ацентрический фактор.

.



Метод Джобака.

Критическую температуру находим по уравнению;

где -критическая температура; -температура кипения (берем из таблицы данных);

-количество структурных фрагментов в молекуле; -парциальный вклад в свойство.


Критическое давление находим по формуле:

где -критическое давление в барах; -общее количество атомов в молекуле; -количество структурных фрагментов; -парциальный вклад в свойство.


Критический объем находим по формуле:

где -критический объем в ; -количество структурных фрагментов; -парциальный вклад в свойство.

Для расчета, выбираем парциальные вклады в различные свойства для каждого вещества из таблицы составляющих для определения критических свойств по методу Джобака.


3,4,4-Триметилгептан


Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:


Группа

кол-во

ΔT

ΔP

ΔV

СН3-

5

0.0705

-0.006

325

,-СН2-

3

0.0567

0

168

>СН-

1

0.0164

0.002

41

>С<

1

0.0067

0.0043

27

10

0.1503

0.0003

561


Критическая температура.


Критическое давление.

;


Циклогексан


Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:


Группа

к-во

ΔT

ΔP

ΔV

(CH2)цикл

6

0.06

0.015

288

Сумма

6

0.06

0.015

288


Критическая температура.

Критическое давление.

;


Этилнонаноат



Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:


Группа

кол-во

ΔT

ΔP

3

2

0.0282

-0.0024

CH2

8

0.1512

0

-CОО-

1

0.0481

0.0005

Сумма

11

0.2275

-0.0019


Критическая температура.


Критическое давление.

;


орто-Толуидин


Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:


Группа

кол-во

ΔT

ΔP

СН3-

3

0.0423

-0.0036

(=CH)(ds)

3

0.0246

0.0033

(=C)(ds)

2

0.0286

0.0016

NH2

1

0.0243

0.0109

Сумма

9

0.1198

0.0122


Критическая температура.


Критическое давление.

;


Задание №4

Для первого соединения рассчитать , и . Определить фазовое состояние компонента.


Энтальпия

3,4,4-Триметилгептан


Для расчета , и воспользуемся таблицами Ли-Кеслера и разложением Питцера.

где - энтальпия образования вещества в стандартном состоянии; -энтальпия образования вещества в заданных условиях; и -изотермические изменения энтальпии.

Находим приведенные температуру и давление:

по этим значениям с помощью таблицы Ли-Кеслера и разложения Питцера интерполяцией находим изотермическое изменение энтальпии.

Из правой части выражаем:


Энтропия

где энтропия вещества в стандартном состоянии; - энтропия вещества в заданных условиях;-ацентрический фактор.

Критические параметры вещества определяем методом Лидерсена.

; R=8,314Дж/моль*К

Находим приведенные температуру и давление:

по этим значениям с помощью таблицы Ли-Кесслера и разложения Питцера интерполяцией находим изотермическое изменение энтропии.

Теплоемкость.

где - теплоемкость соединения при стандартных условиях; - теплоемкость соединения при заданных условиях; -ацентрический фактор.

Критические параметры вещества определяем методом Лидерсена.

; R=8,314Дж/моль*К

Находим приведенные температуру и давление:

по этим значениям с помощью таблицы Ли-Кесслера и разложения Питцера интерполяцией находим изотермическое изменение теплоемкости.


Дж/моль*К

Из правой части выражаем:


Задание №5

Для первого соединения рассчитать плотность вещества при температуре 730 К и давлении 100 бар. Определить фазовое состояние компонента.

Для определения плотности вещества воспользуемся методом прогнозирования плотности индивидуальных веществ с использованием коэффициента сжимаемости.

где -плотность вещества; М- молярная масса; V-объем.

Для данного вещества найдем коэффициент сжимаемости с использованием таблицы Ли-Кесслера по приведенным температуре и давлении.

Коэффициент сжимаемости находится по разложению Питцера:

где Z-коэффициент сжимаемости; -ацентрический фактор.

Приведенную температуру найдем по формуле

где -приведенная температура в К ; Т-температура вещества в К; -критическая температура в К.


Приведенное давление найдем по формуле ; где - приведенное; Р и давление и критическое давление в атм. соответственно.

Критические температуру и давление а так же ацентрический фактор возьмем экспериментальные.

Критические параметры вещества определяем методом Лидерсена.

; R=8,314Дж/моль*К

Находим приведенные температуру и давление:

Коэффициент сжимаемости найдем из разложения Питцера:

путем интерполяции находим и.

=0,8190;

=0,2356;


Из уравнения Менделеева-Клайперона ,

где P-давление; V-объем; Z- коэффициент сжимаемости; R-универсальная газовая постоянная (R=82.04); T-температура;

выразим объем:

М=142,29 г/моль.

Фазовое состояние вещества определяем по таблицам Ли-Кесслера, по приведенным параметрам температуры и давления. Ячейка, соответствующая данным приведенным параметрам находится под линией бинодаля, следовательно данное вещество при 730К и 100 бар – газ.


Задание №6

Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить плотность насыщенной жидкости. Привести графические зависимости «плотность-температура» для области существования жидкой и паровой фаз. Выполнить анализ.


Для вычисления плотности насыщенной жидкости воспользуемся методом Ганна-Ямады.


где -плотность насыщенной жидкости; М -молярная масса вещества; -молярный объем насыщенной жидкости.

где -масштабирующий параметр; -ацентрический фактор; и Г-функции приведенной температуры.




3,4,4-Триметилгептан


в промежутке температур от 298 до 475 К вычислим по формуле:


В промежутке температур от 475 до 588 К вычислим по формуле:


В промежутке температур от 298 до 480 К вычислим Г по формуле:

Находим масштабирующий параметр:

Полученные результаты сведем в таблицу:


T, К

Tr

Vr(0)

Vsc

Г

Vs

ρs ,г/см3

145,1546

0,3

0,3252

254,7858

0,2646

82.8474

1,9149

169,347

0,35

0,3331


0,2585

84,87309

1,6765

193,5395

0,4

0,3421


0,2521

87,1724

1,6322

217,7319

0,45

0,3520


0,2456

89,67771

1,5866

241,9243

0,5

0,3625


0,2387

92,364

1,5405

266,1168

0,55

0,3738


0,2317

95,24881

1,4938

290,3092

0,6

0,3862


0,2244

98,39231

1,4461

314,5016

0,65

0,3999


0,2168

101,8972

1,3964

338,6941

0,7

0,4157


0,2090

105,9088

1,3435

362,8865

0,75

0,4341


0,2010

110,6151

1,2863

387,0789

0,8

0,4563


0,1927

116,2464

1,2240

411,2714

0,85

0,4883


0,1842

124,4013

1,1438

435,4638

0,9

0,5289


0,1754

134,749

1,0559

449,9793

0,93

0,5627


0,1701

143,3613

0,9925

459,6563

0,95

0,5941


0,1664

151,3625

0,9400

469,3332

0,97

0,6410


0,1628

163,3205

0,8712

474,1717

0,98

0,6771


0,1609

172,5171

0,8248

479,0102

0,99

0,7348


0,1591

187,2219

0,7600


Циклогексан



T, К

Tr

Vr(0)

Vsc

Г

Vs

ρs ,г/см3

166,1627

0,3

0,3252

591,4223

0,2646

181,6158

0,4634

193,8565

0,35

0,3331


0,2585

186,3089

0,4517

221,5503

0,4

0,3421


0,2521

191,6258

0,4392

249,244

0,45

0,3520


0,2456

197,421

0,4263

276,9378

0,5

0,3625


0,2387

203,6421

0,4133

304,6316

0,55

0,3738


0,2317

210,3308

0,4001

332,3254

0,6

0,3862


0,2244

217,6231

0,3867

360,0192

0,65

0,3999


0,2168

225,7505

0,3728

387,7129

0,7

0,4157


0,2090

235,0407

0,3581

415,4067

0,75

0,4341


0,2010

245,9186

0,3422

443,1005

0,8

0,4563


0,1927

258,9074

0,3251

470,7943

0,85

0,4883


0,1842

277,5871

0,3032

498,4881

0,9

0,5289


0,1754

301,2526

0,2794

515,1043

0,93

0,5627


0,1701

320,8825

0,2623

526,1818

0,95

0,5941


0,1664

339,0594

0,2482

537,2594

0,97

0,6410


0,1628

366,1384

0,2299

542,7981

0,98

0,6771


0,1609

386,9111

0,2175

548,3369

0,99

0,7348


0,1591

420,0599

0,2004






Этилнонаноат



T, К

Tr

Vr(0)

Vsc

Г

Vs

ρs ,г/см3

202,2

0,3

0,3252

632,1063

0,2646

171,6056

1,0856

235,9

0,35

0,3331


0,2585

176,6025

1,0549

269,6

0,4

0,3421


0,2521

182,2422

1,0222

303,3

0,45

0,3520


0,2456

188,3933

0,9889

337

0,5

0,3625


0,2387

195,0121

0,9553

370,7

0,55

0,3738


0,2317

202,1446

0,9216

404,4

0,6

0,3862


0,2244

209,929

0,8874

438,1

0,65

0,3999


0,2168

218,5978

0,8522

471,8

0,7

0,4157


0,2090

228,4812

0,8154

505,5

0,75

0,4341


0,2010

240,0097

0,7762

539,2

0,8

0,4563


0,1927

253,7176

0,7343

572,9

0,85

0,4883


0,1842

273,1566

0,6820

606,6

0,9

0,5289


0,1754

297,7048

0,6258

626,82

0,93

0,5627


0,1701

317,9245

0,5860

640,3

0,95

0,5941


0,1664

336,5187

0,5536

653,78

0,97

0,6410


0,1628

364,0321

0,5118

660,52

0,98

0,6771


0,1609

385,0244

0,4839

667,26

0,99

0,7348


0,1591

418,3813

0,4453




орто-Толуидин


T, К

Tr

Vr(0)

Vsc

Г

Vs

ρs ,г/см3

208,2

0,3

0,3252

373,4859

0,2646

107,2399

0,9992

242,9

0,35

0,3331


0,2585

110,1973

0,9724

277,6

0,4

0,3421


0,2521

113,5407

0,9438

312,3

0,45

0,3520


0,2456

117,1863

0,9144

347

0,5

0,3625


0,2387

121,1049

0,8848

381,7

0,55

0,3738


0,2317

125,3235

0,8550

416,4

0,6

0,3862


0,2244

129,9254

0,8248

451,1

0,65

0,3999


0,2168

135,052

0,7934

485,8

0,7

0,4157


0,2090

140,9036

0,7605

520,5

0,75

0,4341


0,2010

147,7407

0,7253

555,2

0,8

0,4563


0,1927

155,8855

0,6874

589,9

0,85

0,4883


0,1842

167,5077

0,6397

624,6

0,9

0,5289


0,1754

182,2059

0,5881

645,42

0,93

0,5627


0,1701

194,3504

0,5514

659,3

0,95

0,5941


0,1664

205,5534

0,5213

673,18

0,97

0,6410


0,1628

222,1809

0,4823

680,12

0,98

0,6771


0,1609

234,8985

0,4562

687,06

0,99

0,7348


0,1591

255,146

0,4200




Задание №7

Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить давление насыщенного пара. Привести графические P-T зависимости для области существования жидкой и паровой фаз. Выполнить анализ.


Для вычисления давления насыщенного пара воспользуемся корреляциями

Ли-Кесслера, Риделя и Амброуза-Уолтона.


3,4,4-Триметилгептан


Корреляция Ли-Кеслера.

Она основана на использовании принципа соответственных состояний.

Давление Pvp определяем из приведенного давления насыщенных паров Pvp,r и критического давления данного вещества. Критическое давление определяем методом Лидерсена, поскольку для данного вещества экспериментальные данные отсутствуют.


Т

Тr

f(0)

f(1)

Pvp,r

Pvp, bar

298

0.62

-3.2426

-3.4212

0.0103

0.2209

323

0.67

-2.5715

-2.5126

0.0287

0.6157

348

0.72

-2.0027

-1.8062

0.0668

1.4317

373

0.77

-1.5153

-1.2564

0.1347

2.8880

398

0.82

-1.0934

-0.8297

0.2425

5.2005

423

0.87

-0.7251

-0.5007

0.3984

8.5437

448

0.93

-0.4012

-0.2505

0.6073

13.0216

473

0.98

-0.1144

-0.0640

0.8699

18.6535


Корреляция Риделя

Где приведенная температура кипения.



Т

Тr

Pvp,r

Pvp, bar

298

0,62

0,0084

0,1802

323

0,67

0,0233

0,4989

348

0,72

0,0541

1,1605

373

0,77

0,1101

2,3605

398

0,82

0,2019

4,3301

423

0,87

0,3423

7,3405

448

0,93

0,5471

11,7318

473

0,98

0,8385

17,9804



Метод Амброуза-Уолтона.

где



Т

Тr

τ

f(0)

f(1)

f(2)

Pvp,r

Pvp, bar

298

0,62

0,38

-3,3292

-3,6131

-0,0601

0,0087

0,1862

323

0,67

0,33

-2,6673

-2,7485

-0,0168

0,0237

0,5090

348

0,72

0,28

-2,1019

-2,0668

0,0067

0,0547

1,1726

373

0,77

0,23

-1,6118

-1,5198

0,0146

0,1106

2,3717

398

0,82

0,18

-1,1810

-1,0733

0,0116

0,2024

4,3402

423

0,87

0,13

-0,7973

-0,7022

0,0028

0,3428

7,3512

448

0,93

0,07

-0,4509

-0,3873

-0,0061

0,5473

11,7360

473

0,98

0,02

-0,1327

-0,1120

-0,0069

0,8375

17,9576




Циклогексан


Корреляция Ли-Кеслера

Корреляция Ли-Кеслера.

Она основана на использовании принципа соответственных состояний.

Давление Pvp определяем из приведенного давления насыщенных паров Pvp,r и экспериментального критического давления данного вещества, bar.



Т

Тr

f(0)

f(1)

Pvp,r

Pvp, bar

298

0.54

-4.5073

-5.3098

0.0036

0.1448

323

0.58

-3.7270

-4.1202

0.0100

0.4072

348

0.63

-3.0649

-3.1736

0.0237

0.9659

373

0.67

-2.4968

-2.4162

0.0492

2.0033

398

0.72

-2.0045

-1.8083

0.0917

3.7306

423

0.76

-1.5743

-1.3199

0.1564

6.3651

448

0.81

-1.1954

-0.9283

0.2483

10.1053

473

0.85

-0.8597

-0.6158

0.3713

15.1107

498

0.90

-0.5602

-0.3684

0.5280

21.4882

523

0.94

-0.2918

-0.1752

0.7195

29.2856

548

0.99

-0.0500

-0.0272

0.9457

38.4919


Корреляция Риделя.


где приведенная температура кипения.


А

В

С

D

θ

αc

ψ

9,03058

9,28859

-3,9997

0,25802

-0,258

6,83696

2,462155


Т

Тr

Pvp,r

Pvp, bar

298

0,54

0.0032

0.1310

323

0,58

0.0089

0.3621

348

0,63

0.0208

0.8481

373

0,67

0.0428

1.7439

398

0,72

0.0795

3.2347

423

0,76

0.1358

5.5260

448

0,81

0.2172

8.8392

473

0,85

0.3296

13.4166

498

0,90

0.4801

19.5413

523

0,94

0.6775

27.5738

548

0,99

0.9340

38.0135


Корреляция Амброуза-Уолтона.


где


Т

Тr

τ

f(0)

f(1)

f(2)

Pvp,r

Pvp, bar

298

0.54

0.46

-4.5713

-5.4122

-0.1698

0.0032

0.1319

323

0.58

0.42

-3.8054

-4.2768

-0.0989

0.0089

0.3625

348

0.63

0.37

-3.1544

-3.3780

-0.0473

0.0207

0.8438

373

0.67

0.33

-2.5933

-2.6563

-0.0129

0.0424

1.7272

398

0.72

0.28

-2.1037

-2.0688

0.0066

0.0785

3.1969

423

0.76

0.24

-1.6715

-1.5842

0.0143

0.1342

5.4627

448

0.81

0.19

-1.2860

-1.1791

0.0131

0.2151

8.7556

473

0.85

0.15

-0.9386

-0.8360

0.0065

0.3275

13.3283

498

0.90

0.10

-0.6223

-0.5409

-0.0020

0.4782

19.4646

523

0.94

0.06

-0.3312

-0.2824

-0.0079

0.6759

27.5095

548

0.99

0.01

-0.0587

-0.0495

-0.0041

0.9329

37.9709




Этилнонаноат



Корреляция Ли-Кесслера.

Корреляция Ли-Кесслера.

Она основана на использовании принципа соответственных состояний.

Давление Pvp определяем из приведенного давления насыщенных паров Pvp,r и экспериментального критического давления данного вещества, bar.



Т

Тr

f(0)

f(1)

Pvp,r

Pvp, bar

298

0.44

-6.7350

-9.0416

0.0000

0.0001

323

0.48

-5.7653

-7.3645

0.0000

0.0007

348

0.52

-4.9412

-6.0010

0.0002

0.0037

373

0.55

-4.2329

-4.8831

0.0007

0.0148

398

0.59

-3.6182

-3.9603

0.0024

0.0480

423

0.63

-3.0803

-3.1948

0.0066

0.1312

448

0.66

-2.6059

-2.5573

0.0155

0.3108

473

0.70

-2.1848

-2.0253

0.0327

0.6550

498

0.74

-1.8088

-1.5808

0.0625

1.2506

523

0.78

-1.4712

-1.2097

0.1099

2.1977

548

0.81

-1.1667

-0.9003

0.1799

3.5983

573

0.85

-0.8908

-0.6433

0.2773

5.5456

598

0.89

-0.6397

-0.4310

0.4056

8.1123

623

0.92

-0.4105

-0.2571

0.5672

11.3430

648

0.96

-0.2004

-0.1162

0.7624

15.2486


Корреляция Риделя

где приведенная температура кипения.



А

В

С

D

θ

αc

ψ

15,0009

15,4295

-9,1285

0,4286

-0,4286

8,87251

0,816197


Т

Тr

Pvp,r

Pvp, bar

298

0,44

0.0000

0.0001

323

0,48

0.0000

0.0006

348

0,52

0.0001

0.0029

373

0,55

0.0006

0.0114

398

0,59

0.0018

0.0367

423

0,63

0.0050

0.0993

448

0,66

0.0117

0.2343

473

0,70

0.0247

0.4938

498

0,74

0.0474

0.9479

523

0,78

0.0842

1.6843

548

0,81

0.1404

2.8081

573

0,85

0.2221

4.4426

598

0,89

0.3368

6.7356

623

0,92

0.4936

9.8713

648

0,96

0.7046

14.0926



Корреляция Амброуза-Уолтона.


где




Т

Тr

τ

f(0)

f(1)

f(2)

Pvp,r

Pvp, bar

298

0.44

0.56

-6.7645

-9.0581

-0.3883

0.0000

0.0001

323

0.48

0.52

-5.8078

-7.4026

-0.2935

0.0000

0.0006

348

0.52

0.48

-4.9973

-6.0773

-0.2119

0.0002

0.0031

373

0.55

0.45

-4.3019

-5.0038

-0.1440

0.0006

0.0122

398

0.59

0.41

-3.6985

-4.1249

-0.0898

0.0019

0.0388

423

0.63

0.37

-3.1695

-3.3981

-0.0484

0.0052

0.1041

448

0.66

0.34

-2.7013

-2.7913

-0.0187

0.0122

0.2433

473

0.70

0.30

-2.2836

-2.2799

0.0007

0.0254

0.5082

498

0.74

0.26

-1.9077

-1.8451

0.0113

0.0484

0.9684

523

0.78

0.22

-1.5672

-1.4721

0.0147

0.0855

1.7109

548

0.81

0.19

-1.2565

-1.1492

0.0128

0.1420

2.8398

573

0.85

0.15

-0.9710

-0.8672

0.0073

0.2239

4.4772

598

0.89

0.11

-0.7070

-0.6183

0.0003

0.3383

6.7669

623

0.92

0.08

-0.4610

-0.3962

-0.0059

0.4943

9.8860

648

0.96

0.04

-0.2297

-0.1948

-0.0083

0.7036

14.0725




орто-Толуидин


Корреляция Ли-Кеслера.

Корреляция Ли-Кеслера.

Она основана на использовании принципа соответственных состояний.


Давление Pvp определяем из приведенного давления насыщенных паров Pvp,r и экспериментального критического давления данного вещества, bar.

Т

Тr

f(0)

f(1)

Pvp,r

Pvp, bar

298

0.43

-7.1086

-9.7060

0.0000

0.0005

323

0.47

-6.1074

-7.9479

0.0001

0.0027

348

0.50

-5.2564

-6.5151

0.0003

0.0117

373

0.54

-4.5248

-5.3373

0.0011

0.0406

398

0.57

-3.8898

-4.3621

0.0031

0.1166

423

0.61

-3.3339

-3.5504

0.0077

0.2887

448

0.65

-2.8436

-2.8721

0.0168

0.6317

473

0.68

-2.4084

-2.3035

0.0333

1.2479

498

0.72

-2.0196

-1.8262

0.0603

2.2622

523

0.75

-1.6705

-1.4254

0.1017

3.8132

548

0.79

-1.3555

-1.0891

0.1611

6.0415

573

0.83

-1.0700

-0.8076

0.2420

9.0762

598

0.86

-0.8103

-0.5729

0.3473

13.0234

Корреляция Риделя

где приведенная температура кипения.



А

В

С

D

θ

αc

ψ

12,413

12,7677

-6,9055

0,35466

-0,3547

7,9902

1,606207


Т

Тr

Pvp,r

Pvp, bar

298

0,43

0.0000

0.0004

323

0,47

0.0001

0.0022

348

0,50

0.0003

0.0095

373

0,54

0.0009

0.0326

398

0,57

0.0025

0.0931

423

0,61

0.0061

0.2292

448

0,65

0.0133

0.5000

473

0,68

0.0263

0.9872

498

0,72

0.0479

1.7946

523

0,75

0.0812

3.0453

548

0,79

0.1301

4.8797

573

0,83

0.1988

7.4549

598

0,86

0.2920

10.9493


Корреляция Амброуза-Уолтона.