Одноосновные насыщенные карбоновые кислоты (166242)

Посмотреть архив целиком

Одноосновные насыщенные карбоновые кислоты.


Компоненты карбоксильной группы имеют следующие названия:



Кислотные радикалы RCO- (ацилы) имеют следующие названия:


радикал муравьиной кислоты

формил

HCO-

радикал уксусной кислоты

ацетил

CH3CO-

радикал пропионовой кислоты

пропионил

CH3CH2CO-

радикал масляной кислоты

бутирил

CH3CH2CH2CO-

радикал валериановой кислоты

валерил

CH3CH2CH2CH2CO-


Промышленные способы получения карбоновых кислот


  1. Окисление углеводородов


Имеются два направления: окисление низших алканов С48 преимущественно в уксусную кислоту и окисление твердого парафина в так называемые синтетические жирные кислоты (СЖК) с прямой цепью углеродных атомов С1020, являющихся сырьем для синтеза ПАВ.

Процесс протекает в жидкой фазе - термически или в присутствии катализаторов. При окислении алканов происходит деструкция по связям между вторичными углеродными атомами, поэтому из н-бутана образуется главным образом уксусная кислота, а в качестве побочных продуктов - метилэтилкетон и этилацетат.

  1. Синтезы на основе оксида углерода


Карбоновые кислоты получают на основе оксида углерода реакциями карбоксилирования и карбонилирования:

CH2=CH2 + CO + H2O  CH3CH2COOH

CH3CH2OH + CO  CH3CH2COOH

Присоединение водорода и карбоксильной группы по двойной связи при кислотном катализе всегда протекает по правилу Марковникова, вследствие этого только из этилена получается неразветвленная кислота, а из его гомологов - -метилзамещенные кислоты. Особый интерес данный метод представляет для синтеза третичных кислот (неокислот) из изоолефинов (реакция Коха):

(CH3)2C=CH2 + CO + H2O  (CH3)3CCOOH

изобутилен триметилуксусная кислота

Механизм реакции состоит в предварительном протонировании алкена кислотой с образованием иона карбония, его взаимодействия с СО с получением ацилий-катиона и реакции последнего с водой с образованием карбоновой кислоты:

RCH=CH2 + H+  RC+HCH3 + CO  RCH(CH3)C+O + H2O  RCH(CH3)COOH + H+

Неокислоты и их соли обладают очень высокой растворимостью и вязкостью, а их сложные эфиры - стабильностью к гидролизу, что обеспечивает им широкое применение в ряде отраслей.

Карбонилирование спиртов катализируется комплексами металлов (Ni, Co, Fe, Pd). Процесс реализован в промышленности для синтеза уксусной кислоты из метанола и характеризуется высокими экономическими показателями.

Кислоты также получают окислением альдегидов (продукт оксосинтеза).

Лабораторные способы получения карбоновых кислот


  1. Окисление первичных спиртов см. Лекцию№21

  2. Окисление альдегидов и кетонов


Альдегиды окисляются значительно легче, чем кетоны. Кроме того, окисление альдегидов приводит к образованию кислот с тем же числом углеродных атомов, в то время как окисление кетонов протекает с разрывом углерод-углеродных связей (образуются две кислоты или кислота и кетон):

CH3CHO + O2  CH3COOH + H2O

CH3CH2COCH2CH3 + O2  CH3COCH3 + CH3CH2COOH

Окислителями служат перманганат калия или бихромат. Окисление кетонов требует более жестких условий, чем альдегиды.


  1. Гидролиз нитрилов


Нитрилы получают взаимодействием галогеналканов с цианистым калием, а затем подвергают их гидролизу водными растворами кислот или щелочей. В кислой среде азот выделяется в виде соли аммония:

CH3CN + 2 H2O + HCl  CH3COOH + NH4Cl

R-CN+H+R-C+=NH+H2ORC(O+H2)=NHH+ + RC(OH)=NH  RCONH2

RCONH2 + HX + H2O  RCOOH + NH4X;

в щелочной - в виде гидроксида аммония, кислота же получается в виде соли:

CH3CN + 2 H2O + KOH  CH3COOK + NH4OH

RCN + -OH  RC(OH)=N- + H2O  -OH + RC(OH)NH  RCONH2 + NaOH  RCOONa + NH3

  1. Синтез Гриньяра


При взаимодействии магнийорганических соединений с диоксидом углерода образуются соли карбоновых кислот:

CH3CH2MgBr + CO2  CH3CH2COO-Mg+Br

Под действием сильной кислоты (обычно HCl) соль превращается в кислоту:

CH3CH2COO-Mg+Br + HCl  CH3CH2COOH + MgBrCl


  1. Гидролиз жиров


Жиры и масла - сложные эфиры глицерина и высших жирных кислот. Как все сложные эфиры, жиры могут быть подвергнуты гидролизу (омылению) действием водных растворов щелочей, минеральных кислот или водяным горячим паром под давлением


химические свойства


Карбоновые кислоты, как и спирты, способны образовывать водородные связи. Если акцептором является достаточно сильное основание, образование водородной связи предшествует полному переносу протона к основанию. В этом случае донор водородной связи считают «кислотой». Будет ли данное соединение «донором водородной связи» или «кислотой», зависит от природы «акцептора водородной связи» или «основания». Чем сильнее основание, тем больше вероятность того, что данное соединение будет вести себя по отношению к нему как кислота:


Межмолекулярные водородные связи, возникающие между молекулами карбоновых кислот, настолько прочны, что даже в газообразном состоянии значительная часть молекул существует в виде димеров:



С ростом углеводородной цепи способность кислот к образованию водородных связей уменьшается.

Карбоновые кислоты обладают более выраженными кислотными свойствами, чем спирты, из-за стабилизации карбоксилат-аниона, вызванной делокализацией -электронов. Другими словами, карбоксилат-ион стабилизирован вследствие резонанса:



Степень делокализации изменяется в ряду RCOO- >>RCOOH >> ROH, RO-.



RO- + +BH

Энергия



RO-H + B

RO-H + :B  RO- + +BH


координата реакции


Энергия





RCOOH + :B  RCOO- + +BH

координата реакции


Энергия а - стабилизация, вызванная делокализацией в RCOOH; b - стабилизация, обусловленная делокализацией в RCO-; 1 - гипотетическая кривая, делокализация отсутствует; 2 - истинная кривая, имеется делокализация.

Кислотность выражают количественно через константу кислотности (называемую также константой диссоциации) Ка или через рКа:

Константы кислотности большинства карбоновых кислот составляют около 10-5 (например, для уксусной кислоты 1,810-5), что свидетельствует о довольно высокой концентрации неионизированной формы кислоты. Поэтому большая часть карбоновых кислот относится к слабым кислотам. Кислотность больше для тех кислот, в молекуле которых имеется заместитель, стабилизирующий карбоксилат-ион. К таким заместителям относятся галогены и прочие электроотрицательные группы. Влияние заместителей на кислотность показано в Таблице.


Кислота

рКа

CH3COOH

4,8

ClCH2COOH

2,9

Cl2CHCOOH

1,3

Cl3CCOOH

0,7

FCH2COOH

2,6

CH3CH2CH2COOH

4,8

F3CCOOH

0,2


  1. Образование солей


Органические кислоты образуют соли с металлами, их оксидами, карбонатами, гидрокарбонатами и щелочами, например:

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O


  1. Образование галогенангидридов


Под действием галогенидов фосфора карбоновые кислоты образуют ангидриды (гидроксил замещается на галоген):

CH3COOH + PCl5  CH3COCl + POCl3 + HCl

Хлорангидриды могут также быть получены действием на карбоновые кислоты тионилхлорида:

CH3COOH + SOCl2  CH3COCl + SO2 + HCl

  1. Восстановление


Карбоновые кислоты можно восстановить только с помощью очень сильных восстановителей, поэтому в качестве продуктов реакции всегда образуются первичные спирты (а не альдегиды):

CH3COOH + LiAlH4  CH3CH2OH


  1. Декарбоксилирование


Карбоновые кислоты очень легко теряют диоксид углерода. Как правило, при этом образуется углеводород. Алифатические карбоновые кислоты декарбоксилируют в присутствии различных катализаторов, содержащих медь. CH3CH2COOH  CH3CH3 + CO2.

К реакциям декарбоксилирования относится и синтез Кольбе (см. Лекцию №2).


5. Этерификация


В присутствии сильной кислоты (например, серной) карбоновые кислоты дают со спиртами сложные эфиры:

CH3COOH + CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3 + H2O

В результате реакции образуется равновесная смесь. Чтобы сместить равновесие в сторону образования продукта, используют большой избыток спирта или удаляют воду по мере ее образования.

Механизм этерификации представляет собой реакцию присоединения – отщепления (нуклеофильное ацильное замещение) Протон, являющийся катализатором, облегчает атаку карбонильной группы нуклеофилом:


Отдельные представители


Муравьиная кислота. Получают из ее натриевой соли (формиата), которая образуется при пропускании оксида углерода через 25-30% раствор щелочи:

NaOH + CO  HCOONa

Суспензию формиата натрия затем разлагают муравьиной кислотой.

Муравьиная кислота применяется для приготовления катализаторов, в медицине и в ряде синтезов. Из ее производных наибольшее значение имеет N,N-диметилформамид HCON(CH3)2. Он является селективным растворителем при выделении ацетилена из газовых смесей и при абсорбции HCl, SO2, CO2 и некоторых других газов.






Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.