Химия платины и ее соединений (tabl&ris)

Посмотреть архив целиком

Платина Pt характеризуется следующими константами:

Атомная масса..................................... 195,09

Валентные электроны ........................ 5d96s1

Металлический радиус атома, им ..... 0,138

Условный радиус иона, нм:

Э2+................................................. 0,090

Э4+ ................................................ 0,064

Энергия ионизации Э0 Э+, эВ ....... 8,9

Содержание в земной коре, % (мол. доли)... 5*10-8

Пл., г/см3 ……………………..………… 21,46

Т. пл., оС ………………………..……… 1772

Т. кип., оС ……………………….……… ~3900

Электрическая проводимость (Hg=1)… 10

Hовозг,298 , кДж/моль …………….. 556

Sо298 , Дж/(К*моль) ……………… 41,5

о 298 Э2+ + 2е = Э, В ………………….. +1,19


Таблица 1. Степени окисления и структурные единицы платины

Степень окисления

Координационное число

Структурная единица

Примеры соединений

0

4

Тетраэдр

Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2

+2

4

Квадрат

[Pt(NH3)4]2, [Pt(CN)4]2-, [PtCl4]2-, [Pt(NH3)2 Cl2 ]°, PtO

+4

6

Октаэдр

Pt(NH3)6]4+, [PtCl6]2-, [Рt(NН3)2Сl4

+6

6

Октаэдр

PtF6


0 +4

3Pt + 4HNO3 + 18НСl = ЗН2tCl6] + 4NO + 8H2O Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2


Оксигенильные соединения

Pt[Р(С6Н5)3]4 + О2 = Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 + 2Р(С6Н5)3, а образовавшийся Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 является окислителем, например:

0 +2

Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 + 2NO2 = Pt(NO3)2[Р(С6Н5)3]2








Рис. 1. Структура PtO и PtS Рис 2. Структура K2[PtCl4]


Pt + Cl2 = PtCl2 (t = 500 0C) Pt + 2Cl2 = PtCl4 (t = 250 0C)

3О)2РtCl6*nH2O = PtCl2 + НС1 + (n + 2)Н2О + Cl2 (t > 300 0C)


PtCl2 + 4NH3 = [Pt(NH3)4]Cl2 [Pt(NH3)4]Cl2 + K2[PtCl4] = [Pt(NH3)4][PtCl4] + 2KC1


K2[PtCl4] + 2NH3 = [Pt(NH3)2Cl2] + 2КС1 [Pt(NH3)4]Cl2 +2HC1 = [Pt(NH3)2Cl2] + 2NH4C1

циc-изомер транс-изомер

PtO2 = Pt+O2 Pt(OH)4 + 2NaOH = Na2[Pt(OH)6] Pt(OH)4 + 2НС1 = Н2tС16] + 4Н2O


2HC1 + PtCl4 = Н2[РtСl6] 2NaCl + PtCl4 = Nа2[РtС16]


H2PtCl6 + 2КС1 = K2PtCl6 + 2НС1 3Pt + 18HCl + 4HNO3 = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O


Н2[РtС16] + 8КОН = K2[Pt(OH)6] + 6КС1 + 2Н2O [Pt(OH)e]2- + 2Н+ = H2[Pt(OH)6]


(NH4)2PtCl6 = Pt + 2Cl2 + 2NH4Cl


М2[Рt(ОН)6], M2[Рt(ОН)5С1], M2[Pt(OH)4Cl2], М2[Рt(ОН)3С13], M2[Pt(OH)2Cl4], M2[Pt(OH)Cl5], М2[РtC16]

PtCl4 + 2НОН = H2[Pt(OH)2Cl4] Na2[PtCl6] + 6NaOH = Na2[Pt(OH)6] + 6NaCl











Рис. 3. Молярная электрическая проводи­мость соединений Pt (IV) в зависимости от их состава


Рис. 4. Строение крис­талла [Pt(NH3)2Cl4]


Pt4+ + 4F- = PtF4 , PtF4 + F2 = PtF6 PtF6 = PtF5 + 0,5F2, 2PtF5 = PtF6+PtF4

Хе + PtF6 = Xe+[PtF6]-


Случайные файлы

Файл
182283.rtf
27819.rtf
59989.rtf
kc_rename.126a.DOC
157687.rtf




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.