Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на предмете углерода и его соединений (APP6)

Посмотреть архив целиком

Приложение 6

Приготовление растворов солей с определенной

массовой долей w растворенного вещества”


Предлагаем им задачу следующего содержания: “Юные цветоводы попросили юных химиков приготовить каждому из них по 80 г раствора аммиачной селитры с w ее в растворе 0,15. Назовите и рассчитайте действия юных химиков. Раствор с какой w аммиачной селитры получат цветы, если до и после подкормки почву промывают по 100 мл воды.”

Прежде чем разрешить учащимся приступить к выполнению данной задачи, повторяем с ними основные формулы:

1. mр-ра = mраст.в-ва + mраст-ля

2. w = (mраст.в-ва/mр-ра)·100%

mраст.в-ва = mр-ра·w; mр-ра = mраст.в-ва/w

Записываем краткое условие задачи.

Дано:

m1(р-ра) = 80 г

w1 = 0,15

m2(H2O) = 200 г

Найти: w2

Решение.

1. Рассчитаем массу аммиачной селитры

mам.с. = 80 г·0,15 = 12 г

2. Рассчитаем массу воды для растворения 12 г минеральных удобрений

mводы = 80 - 12 = 68 г

3. Берут цилиндр, отмеряют 68 мл воды и всыпают 12 г аммиачной селитры.

4. Рассчитывают, каков объем получаемый растениями до, во время и после подкормки и поливки. Отсюда следует, что

m2(р-ра) = 200 + 80 = 280 г

5. Рассчитывают w2

w2 = 12/280 = 0,04; w = 4%

Ответ: цветы получили раствор аммиачной селитры с w = 0,04.

Можно предложить учащимся составить обратную задачу и решить ее самостоятельно.


Случайные файлы

Файл
2411-1.rtf
142202.rtf
105152.rtf
5195.rtf
2417-1.rtf




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.