Контрольные билеты (химия) (4)

Посмотреть архив целиком

Билет 4

1.Состояние химического равновесия достигается при равенстве скоростей прямой и обратной реакций(кинетическое условие равновесия ), при этом состав системы остается постоянным , а значение энергии Гиббса достигает минимального значения и со временем не изменяется (G=0 – термодинамическое условие равновесия).

Основным законом химического равновесия является закон действия масс (ЗДМ), который в случае гомогенной реакции можно сформулировать следующим образом:

отношение произведения равновесных концентраций (парциальных давлений – для газовых реакций ) продуктов реакции в степени их стехиометрических коэффициентов к аналогичному произведению для исходных веществ при данной температуре есть величина постоянная.






, где Кс и Кр – константы равновесия реакции, выраженные соотв. через равновесные концентрации и парциальные давления веществ. Величина конст. равновесия указывает на степень протекания реакции (слева направо): если Кс(Кр)>1, то в равновесной смеси преобладают продукты реакции, если выполн. обратное соотношение Кс(Кр)<0 – в равновесной смеси преобл. исходные реагенты. Для гетерогенных реакций с участием газообразных веществ концентрации(парциальные давления) веществ, находящихся в конденсированной фазе (жидкой или твёрдой ) считаются величинами постоянными и в выражение константы равновесия не входят. Константа равновесия связана с термодинамическими параметрами системы уравнением изотермы химической реакции:



При изменении условий протекания реакции (состава смеси, давления, темп.) состояние равновес. смещ. в сторону протекания прямой (слева направо) или обратной (справа на лево) реакции. Направление смещения равновесия в качественной форме подчиняется принципу Ле-Шателье: изменение условий в равновесной системе приводит к смещению равновесия в направлении протекания процесса, ослабляющего произведенное воздействие.

а). Влияние состава реакционной смеси.

При увеличении концентраций(парц. давлений) исходных веществ или при уменьшении конц. продуктов реакции равновесие смещ. в сторону протекания прямой реакции (вправо);

при увелич. конц. продуктов реакции или уменьшении конц. исходных веществ равновесие смещается в сторону протекания обратной реакции (влево).

б). Влияние температуры.

При увеличении температуры равн. смещается в сторону протекания эндотермической реакции(H>0);

При уменьшении темп. равновесие смещ. в сторону протекания экзотермического процесса (∆Н<0).

в).Влияние общего давления в системе.

При увеличении общего давления (уменьш. объёма) равновесие смещ. в сторону протек. той реакции, при которой уменьшается колич. газообразных веществ (в сторону уменьш. суммарного объёма газов).

2.В гомоядерных двухатомных молекулах (т.е. в молекулах, содержащих ядра атомов одного итого же элемента) одна или неск. пар электронов в равной мере принадлежат обоим атомам. При образовании молекул Н2 , Cl2 , F2, O2 и т.п. каждое ядро атома с одинаковой силой притягивает пару связывающих электронов. Такая связь назыв. неполярной ковалентной связью.

Согласно Полингу, сила притяжения электрона к атому в ковалентной связи характеризуется электроотрицательностью. Если взаим. атомы харак. различной ЭО, то обобществ. пара электронов смещается к ядру более электроотрицательного атома. Если пара электронов, образ. хим. связь, смещена к одному из ядер атомов, то связь назыв. полярной ковалентной связью.


Случайные файлы

Файл
180153.rtf
20485-1.rtf
13020-1.rtf
141336.rtf
71601.rtf




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.