215. Два сосуда одинакового объема содержат кисло­род. В одном сосуде давление P1=2МПа и температура T1 = 800 К, в другом P2 = 2,5МПа, T2 = 200К. Сосуды соединили трубкой и охладили находящийся в них кисло­род до температуры T =200 К. Определить установившееся в сосудах давление P.


O2

(M=0.032кг/моль)

V1 = V2

V=2×V1

P1 = 2 МПа

P2 = 2,5 МПа

T1 = 800 К

T2 = 200 К

Воспользуемся уравнением Клапейрона – Менделеева где P давление, ν – количество молей, V – объем сосуда, T – температура газа, R = 8.31Дж/(моль×К) – молярная газовая постоянная.

В первом случае , откуда .

Во втором случае , откуда .

Тогда суммарная масса газа после объединения газов равна

m=m1+m2=. А так как V1=V2, то

.

Из уравнения Клапейрона – Менделеева находим искомое давление

=.

Подставляем числа (переводя одновременно все величины в систему СИ). .


P = ?




Случайные файлы

Файл
ZGES.doc
122884.rtf
150153.rtf
118964.rtf
d6-07.doc




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.