214. В баллоне вместимостью V=15л находится аргон под давлением P1 = 600кПа и при температуре Т1 = 300 К. Когда из баллона было взято некоторое коли­чество газа, давление в баллоне понизилось до P2 = = 400кПа, а температура установилась T2=260К. Определить массу Δm аргона, взятого из баллона.


Ar

(M=0.040кг/моль)

V1 = V2 =V= 15 л

P1 = 600 кПа

P2 = 400 кПа

T1 = 300 К

T2 = 260 К

Воспользуемся уравнением Клапейрона – Менделеева где P давление, ν – количество молей, V – объем сосуда, T – температура газа, R = 8.31Дж/(моль×К) – молярная газовая постоянная.

В первом случае , откуда .

Во втором случае , откуда .

Тогда искомая разница Δm=m1–m2=. Упрощаем Подставляем числа

Δm=.


Δm = ?




Случайные файлы

Файл
68487.doc
60078.rtf
26177.doc
93127.rtf
166306.rtf




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.