Ответы на билеты (Билет12)

Посмотреть архив целиком

Билет №12

1. Влияние времени на скорость реакции. Уравнение Арениуса.


Империческое правило Ван Гоффа говорит: при повышении температуры на 10 град. Скорость химической реакции возрастает в 2….4 раза.

где температурный коэффициент



Арениус показал почему реакции протекают не со скоростью взрыва, а подчиняются правилу Ван Гоффа.

В химическое взаимодействие вступают только те молекулы, энергия которых больше или равна энергии активации.

Рассмотрим распределение Максвелла-Больцмана молекул по скоростям.


N/N – доля молекул, энергия которых в интервале E


Доля активных молекул вырастает с ростом температуры.














K=A*e–Ea/RT

K – константа скорости

A – предэкспонентационный множитель


ln KT2/ KT1=(Ea/R)(1/T1-1/T2)

Основные положения теории Арениуса.

Чтобы произошло химическое взаимодействие, надо:

  1. столкновение молекул

  2. энергия молекул должна быть больше или равна энергии активации

  3. столкновение должно приходится на функциональную группу.

Недостатки теории.

  1. Реальная скорость часто оказывается ниже, чем рассчитанная по теореме Арениуса

  2. Она не объясняет явление катализа.

Теория активированного состояния или переходного комплекса.

H2+J2=2HJ

В ходе химической реакции взаимодействия продукты образуются не сразу после столкновения исходных веществ, а сначала образуется промежуточный комплекс. Это реальная молекула, в которой старые связи ещё не совсем разорвались, а новые связи не совсем образованы.

При распаде активированного комплекса образуются продукты реакции. Т.о. энергия активации – это энергия, которая затрачивается на образование активного комплекса.


2. Электрохимическая коррозия.

Коррозия – самопроизвольное разрушение металла под действием окружающей среды.

Различают:

  1. химическую коррозию (металлы в токонепроводящих средах)

  2. электрохимическая коррозия (металлы в токопроводящих средах)

  3. биологическая коррозия (разрушение металлов под действием микроорганизмов, использующих металл в качестве питания)


0Fe2+/Fe0= -0,44B

0Cu2+/Cu0= 0,337B



В местах соединения двух разнородных металлов возникает контактная разность потенциалов, анодом является более электроотрицательный металл.

A: Fe0-2e=Fe2+

Электроны переходят на металл с более положительным потенциалом. До тех пор, пока потенциалы не будут равны.

(

O2

Cu) K: H2O+1/2O2+2e=2OH-

Влажный воздух: Fe2++2OH-Fe(OH)2 ржавчина

Вода: К: 2H2O+2e=H2+2OH-

Кислота: K: 2H++2e=H2




Случайные файлы

Файл
142384.rtf
VMS_Video.doc
158084.rtf
141341.rtf
101789.rtf




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.