Ответы на билеты (Билет15)

Посмотреть архив целиком

Билет №15

1. Газовые и окислительно-восстановительные электроды.

Газовые электроды (водородные)

Представляют собой губчатую платину, опущенную в однонормальный раствор серной кислоты, через который пропускается водород.


1/2 H2-1e=H+

p=1атм

Платина в химической реакции не участвует. Она является только переносчиком электронов и катализатором.

[H+]

p1/2 H2


=0+0,059lg



0-0,059pH

В электрохимии условно стандартное значение 0 водородного электрона принимается равным 0 и служит точкой отсчета в шкале электродных потенциалов.

Окислительно-восстановительные электроды.

Инертный металл (платина), опущенный в раствор, который одновременно содержит и окислительную и восстановительную форму одного и того же элемента.


Pt

о-в

Pt – катализатор и переносчик электронов.


о-в=о-в+(RT/nF)*ln = о-в+0,059*ln


Смотреть по таблице окислительно-восстановительных реакций.


[окисл]

[восст]

[Fe3+]

[Fe2+]



0.77В







FeCl2 FeCl3



2. Свободная энергия Гиббса и направленность процесса.

Энтрапия является критерием самопроизвольного течения процесса только в изолированных системах. На практике надо знать критерии, описывающие реальные процессы.

Рассмотрим изотермический процесс в закрытой системе.


Обратимый процесс

Необратимый процесс

SQобр./T

p=const

Qp=H

H-TS=0

G=0

G=H-TS

SQнеобр./T

p=const

H-TS<0

G<0

Таким образом в закрытой системе все самопроизвольно протекающие процессы идут с уменьшением энергии Гиббса.

Условия равновесия G=0

Условия самопроизвольного течения реакции G<0

Все системы самопроизвольно стремятся к равновесию.











Изменение энергии Гиббса – движущая сила процесса.

HF*

Физический смысл изменения энергии Гиббса: -G=Amax, максимально полезная работа, которая совершает система.

Все самопроизвольно протекающие процессы стремятся понизить запас своей энергии, то есть интальпия характеризует стремление к укрупнению частиц, образованию более крупных молекул.

Энтрапия – стремление системы к образованию более мелких частиц.

G – равнодействующая двух противоположных процессов. Для химической реакции:


G0=njG0обр.прод.-niG0обр.исх.в-в



Случайные файлы

Файл
123945.rtf
mythkem.doc
158697.rtf
2888-1.rtf
159296.rtf




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.