Ответы на билеты (Билет1)

Посмотреть архив целиком

Билет №1

  1. Основные законы химии.

  1. Закон кратных отношений.

если два элемента образуют несколько соединений, то весовые количества одного элемента (кислород), который соединен с одним и тем же количеством другого элемента относятся между собой, как небольшие целые числа.


H2O

2:1 Закон справедлив для соединений с постоянным составом.

H2O2

Для соединений с переменным составом закон не выполняется. ZnO1-x

2) Закон Авогадро.

В равных объемах различных газов и паров при нормальных условиях содержится одинаковое число молекул.



+ =





H2 + O2 = 2H2O

  1. 1 моль любого газа или пара при н.у. содержит 6,02*1023 структурных единиц.

н.у. всегда задаются 273 град. К

p=105Па

  1. 1 моль любого газа или пара при н.у. занимает объем 22,4л.

  2. Отношение масс равных объемов различных газов равно отношению их молярных масс и называется относительной плотностью первого газа по второму.


m1/m2=M1/M2=D


  1. Закон эквивалентов

Все вещества реагируют друг с другом в количествах, равных или пропорциональных их химическим эквивалентам.

Химическим эквивалентом называется такое весовое количесвто, которое без остатка взаимодействует с 1г. водорода или же вытесняет такое количество водорода из кислоты.

m1/m2=Э1/Э2

Для расчета эквивалента элемента надо его атомную массу разделить на его валентность.

Определение эквивалента сложных веществ.

1. Экислоты=Mrкислоты/основность

Для расчета эквивалента кислоты надо молярную массу разделить на основность.

  1. Расчет эквивалентов оснований.

Эоснования=Mrоснования/кислотность(количество ОН)

  1. Расчет эквивалентов солей и окидов.

Эсолей=Mrсоли/оксида/число атомов металла*валентность

Необходимо делить на произведение числа атомов металла и его валентность.


  1. Катализ. Гомологический катализ.

Основные положения теории Арениуса.

Чтобы произошло химическое взаимодействие, надо:

  1. столкновение молекул

  2. энергия молекул должна быть больше или равна энергии активации

  3. столкновение должно приходится на функциональную группу.

Недостатки теории.

  1. Реальная скорость часто оказывается ниже, чем рассчитанная по теореме Арениуса

  2. Она не объясняет явление катализа.

Теория активированного состояния или переходного комплекса.

H2+J2=2HJ

В ходе химической реакции взаимодействия продукты образуются не сразу после столкновения исходных веществ, а сначала образуется промежуточный комплекс. Это реальная молекула, в которой старые связи ещё не совсем разорвались, а новые связи не совсем образованы.

При распаде активированного комплекса образуются продукты реакции. Т.о. энергия активации – это энергия, которая затрачивается на образование активного комплекса.

Катализатор только образует промежуточный комплекс и не меняется в ходе реакции химически (он снижает энергию активации реакции).

Ингибиторы – повышают энергию активации.








Случайные файлы

Файл
16167-1.rtf
86261.rtf
45725.rtf
INFLAC.DOC
pb_09-297-99.doc




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.