Ответы на билеты (Билет11)

Посмотреть архив целиком

Билет №11

1. Химическая кинетика. Закон действия масс. Порядок и молекулярность реакций.

Раздел физической химии, изучающий протекание процесса во времени.

Скорость – величина всегда положительная.

Vмгн.скор = +-dC/d















По изменению концентрации за определенный интервал времени:

Vср = (C2-C1)/(2-1)

V=n/(S*) – n-изменение числа молей; S-поверхность раздела масс.

Основным постулатом в формальной кинетике является закон действующих масс.

aA+bB dD+eE


Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам.

V=K*CAa*CBb

V=K*CDd*CEe

Физический смысл константы скорости – скорость реакции, если концентрация равна 1.

Различают: моно; би; три; - по числу молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодейтсвия.

  1. H2O2=H2O+1/2O2

  2. H2+Cl2=2HCl

  3. 2NO+O2=2NO2

Порядок реакции обозначается n, определяется суммой показателей степеней в законе действующих масс.

n=a+b

aA+bB dD+eE

V=K*CAa*CBb

V=K*CDd*CEe

Для элементарных реакций, которые протекают в одну стадию, порядок и молекулярность совпадают.

Изучение порядка реакции позволяет определить механизм реакции (в 1 стадию или несколько).


2. Электролиз. Его практическое применение.

Электролиз – окислительно-восстановительная реакция, которая протекает на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.


На катод - Na++e=Na0

На анод + 2Cl--2e=Cl2


NaCl расплав.

Na+Cl-

Щелочные, щелочноземельные металлы, редкоземельные, Al, малибден, Ti, Mg, W получают методом электролиза из расплава солей.



Электролиз водного раствора NaCl.

Na+, Cl-, H2O

На катод - Na++e=Na0 0= -2,87B

H+2O+2e=H2+2OH- 0= -0,83B (по таблице окислительно-восстановительного потенцирования).

На катоде в первую очередь разряжается тот ион, для разряда которого надо приложить наименьшее электроотрицательное значение потенцирования.

(+)A 2Cl--2e=Cl2 0= 1,36B

2H2O2--4e=O2+4H+ 0= 1,229B 0фактическое (H2O)= 1,6-1,8В

Согласно правилу разряда ионов на аноде разряжается тот ион, для разряда которого надо приложить наименьшее электроположительное значение потенцирования.

Однако существует явление перенапряжения.

 = фактическое-равновесное

Сдвиг потенциала от равновесного значения.

За счет перенапряжения на Аноде выделяется Cl.










Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.