Ответы на билеты (Билет7)

Посмотреть архив целиком

Билет №7

1. Электрохимия. Уравнение Нернста.

Если любой металл (Al, Fe) опустить в воду, то часть ионов металла с поверхности перейдет в воду.

Me0-2e=Me4+

На поверхности раздела фаз возникает двойной электрический слой, обладающий определенным значением электронного потенциала.

Скорость растворения у разных металлов разная.

Если металл опускать раствор своей соли, то получится следующее:

  1. для активных металлов (стоящие до водорода) наблюдается та же картина: пластина заряжена отрицательно, часть ионов переходит в воду.


Gраств<0

Энергия гидротации больше, чем работа выхода ионов на поверхности металла.

Zn0-2e=Zn2+

восст. окисл.



  1. для металлов за водородом, энергетически более выгоден следующий процесс: ионы металла из раствора внедряются в кристаллическую структуру металла, заряжая его положительно.



Cu2++2e=Cu0





В обоих случаях на границах раздела фаз возникает электронный потенциал. Его величина зависит от:

  1. природы металла

  2. концентрации раствора

  3. температуры

Влияние этих факторов описывается уравнением Нернста:

восстановительную форму одного и того же элемента.

– статический электронный потенциал


=+(RT/nF)*ln


F – число фарадея; n – число электронов, участвующих в токообразующем процессе

[окисл] – концентрация окислительной формы



[окисл]

[восст]








2. Закон эквивалентов.

Все вещества реагируют друг с другом в количествах, равных или пропорциональных их химическим эквивалентам.

Химическим эквивалентом называется такое весовое количесвто, которое без остатка взаимодействует с 1г. водорода или же вытесняет такое количество водорода из кислоты.

m1/m2=Э1/Э2

Для расчета эквивалента элемента надо его атомную массу разделить на его валентность.

Определение эквивалента сложных веществ.

1. Экислоты=Mrкислоты/основность

Для расчета эквивалента кислоты надо молярную массу разделить на основность.

  1. Расчет эквивалентов оснований.

Эоснования=Mrоснования/кислотность(количество ОН)

  1. Расчет эквивалентов солей и окидов.

Эсолей=Mrсоли/оксида/число атомов металла*валентность

Необходимо делить на произведение числа атомов металла и его валентность.



Случайные файлы

Файл
79388.rtf
ref likvid.doc
160191.rtf
71469-1.rtf
22660.rtf




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.