Ответы на билеты (Билет8)

Посмотреть архив целиком

Билет №8

  1. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

Рассмотрим гомогенную газообразную реакцию

T=const

aA+bB dD+eE

Константа равновесия, выраженная через парциальное давление.


Kp=


Закон действия масс: Кр равна произведению парциального давления продуктов реакций на произведение парциальных давлений исходных веществ, в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам.

Для жидкостей и растворов:


СdDСcC

СaA СbB


Константа равновесия, выраженная через концентрацию.


Kp=


Для реакций, протекающих с лева на право К>>1

Если величина G показывает направление процесса, то Кр показывает, как глубоко протекает этот процесс.


G0=-RTlnKp

-G0/RT


Kp=e

Влияние температуры на Кр. Зависимость описывается изобарой Ван Гоффа.


dlnKp/dt=H/RT2

Влияние различных факторов на смещение равновесия описывается принципом Ле Шателье

Если на систему, находящуюся в равновесии извне действует сила, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет приложенное воздействие. Поэтому при повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону эндотермической реакции.

Разделим переменные и проинтегрируем уравнения изобары Ван Гоффа

LnKp1 LnKp2lnKp=T1T2H*dT/RT2


ln KT2/ KT1=(H/R)(1/T1-1/T2)

Если известны значения двух Кр при двух температурах, то можно рассчитать среднее значение теплового эффекта.

  1. Классификация электродов. Электроды 1, 2 рода.

    1. Электроды первого рода.

    2. Электроды второго рода.

    3. Газовые электроды (водородные).

    4. Окислительно-восстановительные электроды.

  1. Электроды первого рода: металл, опущенный в раствор своей соли.

Ag| AgNO3

Fe| FeCl2

У электродов первого рода величина зависит только от концентрации ионов металла в растворе.

  1. Электроды второго рода: металл, покрытый своей труднорастворимой солью и опущенный в раствор, анион которого ClSO4 одинаковый с анионом соли.

Ag, AgCl | KCl

Hg, Hg2SO4 | H2SO4

Электроды второго рода отличаются электродной реакцией.

AgCl+e=Ag0+CL-

Реакция между металлом и его труднорастворимой соль, поэтому стабильный и почти не зависит от силы, проходящего через них тока.

Эти электроды используют в качестве электродного сравнения.

Потенциал электрода второго рода зависит только от концентрации аниона.


Случайные файлы

Файл
128752.rtf
9723-1.rtf
102775.rtf
80374.doc
188050.rtf




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.