Химические таблицы (Ch2_2)

Посмотреть архив целиком

ВОДА


Вода H2O - самое распространённое в природе химическое соединение.


Запасы воды на Земле:

в морях и океанах - 1,4 млрд. км3

в ледниках - 30 млн. км3

в реках и озёрах - 2 млн. км3

в атмосфере - 14 тыс. км3

в живых организмах - 65%


Молекула полярна; угол -104,5°; связь OH ковалентная полярная.

Вода является дипольным растворителем (растворяет многие газы, жидкие и твёрдые вещества).

Между молекулами воды - водородные связи:




Аномалии воды


  1. Лёд плавает на поверхности водоёма, (льда) = 0,92 г/см3, max (воды) при +4°С = 1г/см3

  2. При замерзании воды происходит расширение объёма.

  3. Самая большая теплоёмкость (в 3100 раз больше, чем у воздуха; в 4 раза больше, чем у горных пород).


Кислотно-основные свойства


  1. Слабый электролит:

H2O « H+ + OH-


  1. Вода – амфотерное вещество. Она реагирует как с основными оксидами (оксидами щелочных и щелочноземельных металлов), так и с кислотными оксидами (кроме SiO2).


Li2O + H2O ® 2LiOH

MgO + H2O ® Mg(OH)2

SO3 + H2O ® H2SO4


  1. Гидролиз некоторых солей приводит к их полному разложению:


Al2S3 + 6H2O ® 2Al(OH)3¯ + 3H2S­

Al2(CO3)3 + 6H2O ® 2Al(OH)3¯ + 3H2O + 3CO2­


  1. Вода разлагает гидриды, фосфиды, карбиды, нитриды и некоторые другие бинарные соединения активных металлов с неметаллами:


CaH2 + 2H2O ® Ca(OH)2 + 2H2­

Ca3P2 + 6H2O ® 3Ca(OH)2 + 2PH3­

CaC2 + 2H2O ® Ca(OH)2 + C2H2­

Ca3N2 + 6H2O ® 3Ca(OH)2 + 2NH3­


  1. Молекулы воды с некоторыми солями дают кристаллогидраты:


CuSO4(белый) + 5H2O ® CuSO4 5H2O(синий)


Окислительно-восстановительные свойства


  1. С активными металлами (стоящими в ряду напряжений металлов до Mg включительно) образуется щёлочь и водород, а с металлами средней активности (стоящими в ряду напряжений металлов от Mg до Pb) - оксид и водород:


2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2­

Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H2­

3Fe + 4H2Ot®Fe3O4 + 4H2­


  1. С галогенами (продукты различны):


4F2 + 3H2O ® OF2+ 6HF + O2­

Cl2 + H2O ® HClO + HCl


Вода, в состав которой входит изотоп водорода дейтерий, называется тяжёлой водой D2O


Физические свойства

D2O

H2O

Молекулярная масса

20

18

Плотность при 20°C (г/см3)

1,1050

0,9982

t° кристаллизации (°C)

3,8

0

t° кипения (°C)

101,4

100


Химические реакции с тяжёлой водой протекают медленнее, чем с обычной водой. Поэтому D2O накапливается при длительном электролизе H2O.



КОНЕЦ РАЗДЕЛА




Случайные файлы

Файл
Referat.doc
SPID.doc
167900.doc
132921.rtf
10635-1.rtf




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.