Химические таблицы (Ch2_3)

Посмотреть архив целиком

ПЕРОКСИД ВОДОРОДА


Пероксид (перекись) водорода H2O2 открыт в 1818 г. Л. Ж. Тенаром при воздействии разбавленных кислот на BaO2 и получил название "окисленной воды".


Физические свойства


Бесцветная жидкость, которую можно перегонять без разложения при пониженном давлении.
t°пл = -0,8°C, t°кип = 152,8°С


Химические свойства


  1. Разложение:

2H2O2 ® 2H2O + O2­


На свету и при нагревании эта реакция может протекать со взрывом; при использовании катализаторов (MnO2, каталаза) этого можно избежать.


  1. Окислительные и восстановительные свойства H2O2.


Получение


Гидролиз его производных:


  1. BaO2 + 2H2O « H2O2 + Ba(OH)2


  1. H2S2O8 + 2H2O « H2O2 + 2H2SO4


Производится почти всегда по второму варианту (электрохимическим способом) из надсерной кислоты, которая получается анодным окислением серной кислоты. Полученные слабые растворы H2O2 концентрируют в керамиковых колоннах.

Перекись водорода можно получить основываясь на способности некоторых веществ окисляться при обыкновенной температуре, например, при пропускании О2 в раствор гидразобензола в бензоле получается 94%-ный раствор H2O2 с выходом до 97%.


Применение


Отбеливание шелка, шерсти, пера, мехов, воска и т. п., для реставрации картин (восстановление первоначального цвета красок), в пищевой промышленности для консервации молока, в медицине как дезинфицирующее средство, в химическом производстве, в реактивной технике.


Хранение


В таре из специальных пластмасс или чистого алюминия



КОНЕЦ РАЗДЕЛА




Случайные файлы

Файл
Metoda_Klesh.doc
diplom.doc
8254-1.rtf
14823.rtf
62739.rtf




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.