Химия все лабы (lab1)

Посмотреть архив целиком

М Г Т У и м е н и Н. Э. Б а у м а н а









Лабораторная работа

по химии.

«Важнейшие классы химических соединений».







Выполнила: Косяк Анна

Факультет: НУК РЛМ

Группа: БМТ2 - 12


Дата выполнения: 10. 09. 2004

Дата сдачи: 17. 09. 2004
















М О С К В А

2 0 0 4

1. Цель работы.


Получить представление о классах химических соединений и как распознавать оксиды, соли, основания, кислоты в растворах. Освоить способы получения этих веществ и исследовать их взаимодействие между собой и другими веществами.


2. Теоретическая часть.


Важнейшими классами химических соединений являются оксиды, кислоты основания и соли.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород. Оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие в свою очередь делятся на основные, кислотные и амфотерные.

Основными оксидами называются оксиды, которым соответствуют основания.

Кислотными оксидами называются те, которым соответствуют кислоты.

Амфотерными оксидами – называются те, которые в зависимости от условий проявляют основные и кислотные свойства

Основания – сложные вещества, в состав которых входят ионы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксильными группами.

Кислоты – сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Кислоты делятся на кислородные и безкислородные. Число атомов водорода, способных свободно замещаться на металл, определяет основность кислоты:

  • одноосновные – HBr, HClO3;

  • двухосновные – H2SO3, H2S;

  • трехосновные – H3PO4.

Соли – сложные вещества, которые можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов или как продукты замещения гидроксогрупп в молекулах гидроксидов кислотными остатками. Соли делятся на основные, кислые, средние, двойные и смешанные.

Основные соли – соли, которые образуются при неполном замещении гидроксогрупп оснований кислотными остатками.

Средние соли – соли, которые образуются при полном замещении атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов.

Кислые соли – соли, которые образуются при неполном замещении атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов.

3. Практическая часть.

3. 1 Опыт 1.

1. Название эксперимента.

Получение оксида магния.

2. Ход эксперимента.

Стружку магния серого цвета тигельными щипцами вносим в пламя горелки.

3. Наблюдения.

Через некоторое время магний вспыхивает ослепительно белым светом, цвет пламени горелки при этом ярко – красный.

4. Уравнение реакции.

2Mg + O2 = 2MgO

O02 + 4e = 2O-2 1 окислитель процесс восстановления

Mg0 - 2e = Mg+4 2 восстановитель процесс окисления.

5. Иллюстрационный материал


6. Вывод.

При нагревания магния в присутствии кислорода воздуха получается оксид магния MgO. Причем магний вспыхивает ослепительно белым пламенем, а пламя при этом становится ярко – красным.

7. Ход эксперимента.

Опускаем стружку магния с образовавшимся оксидом магния MgO в пробирку с дистиллированной водой и добавляем фенолфталеин.

8. Наблюдения.

Цвет содержимого пробирки становится малиновым. Остается осадок гидроксида магния, так как он не растворим в воде.

9. Уравнение реакции.

MgO + H2O = Mg(OH)2

10. Иллюстрационный материал.


11. Вывод.

При реагирования оксида магния с водой получается гидроксид магния. На присутствие щелочной среды указывает окрас раствора в малиновый цвет.

3. 2 Опыт 2.

1. Название эксперимента.

Получение оксида меди.

2. Ход эксперимента.

Кусочек медной пластины вносим в пламя горелки и нагреваем его.

3. Наблюдения.

Образуется черный налет.

4. Уравнение реакции.

2Cu + O2 = 2CuO

Cu0 – 2e = Cu+2 2 восстановитель

O20 + 4e = 2O-2 1 окислитель

5. Иллюстрационный материал



CuO

6. Вывод.

При нагревании кусочка медной пластины на ней образуется черный налет.

7. Ход эксперимента.

Нальем в пробирку 3 капли разбавленной соляной кислоты и опустим в нее прокаленный кусочек меди.

8. Наблюдения.

Черный налет растворился, и раствор стал темно – зеленым.

9. Уравнение реакции.

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

10. Иллюстрационный материал.



11. Вывод.

При взаимодействии оксида меди CuO с соляной кислотой HCl раствор зеленеет, получается раствор хлорида меди CuCl2. Так как оксид меди CuO растворяется в кислоте, то он является основным.


3. 3 Опыт 3.

1. Название эксперимента.

Получение оксида реакцией разложения.

2. Ход эксперимента.

Взять тигельными щипцами белый кусочек мела СaCO3 и прокалить его в пламени горелки

3. Наблюдения.

При нагревании мел темнеет.

4. Уравнение реакции.

CaCO3CO2 + CaO


СаО

5. Иллюстрационный материал.

6. Вывод.

Мел СaCO3.при нагревании разлагается на оксид кальция СаО и углекислый газ СО2

7. Ход эксперимента.

Опускаем прокаленный мел (оксид кальция СаО) в пробирку с дистиллированной водой и добавляем фенолфталеин.

8. Наблюдения.

Раствор становится малиновым.

9. Уравнение реакции.

CaO + H2O = Ca(OH)2

10. Иллюстрационный материал.


11. Вывод.

В результате проведенного эксперимента, мы путем разложения мела СaCO3 получили оксид кальция и гидроксид кальция Са(ОН)2, на что указывает малиновый окрас полученного раствора.

3. 4 Опыт 4.

1. Название эксперимента.

Получение гидроксида никеля.

2. Ход эксперимента.

Вносим 2 капли раствора сульфата никеля NiSO4 в 3 ячейки капельного планшета и добавляем в каждую ячейку по 2 капли раствора гидроксида натрия NaOH.

3. Наблюдения.

В ячейках образуется салатовый осадок гидроксида никеля Ni(OH)2 и раствор сульфата натрия Na2SO4.

4. Уравнение реакции.

NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 ↓ + Na2SO4

5. Иллюстрационный материал.


6.Вывод.

При взаимодействии солей никеля со щелочами образуется осадок гидроксида никеля.

7. Ход эксперимента.

Проверим растворимость гидроксида никеля в щелочи и кислоте. Для этого сначала добавим к гидроксиду никеля Ni(OH)2 избыток гидроксид натрия NaOH, а затем соляную кислоту HCl.

8. Наблюдения.

При добавлении щелочи NaOH осадок Ni(OH)2 не растворяется, но при добавлении кислоты HCl Ni(OH)2 растворяется полностью.

9. Уравнения реакций

Ni(OH)2 ↓ + NaOH = реакция не идет, осадок не растворяется

Ni(OH)2 ↓ + 2HCl = NiCl2 + 2H2O

10. Иллюстрационный материал.



11. Вывод.

Таким образом, в результате опыта мы выяснили, что гидроксид никеля Ni(OH)2 обладает основными свойствами, так как он растворяется в кислоте и не растворяется в щелочи.


3. 5 Опыт 5.

1. Название эксперимента.

Получение гидроксида алюминия.

2. Ход эксперимента.

Вносим по 2 капли раствора бесцветного сульфата алюминия Al2(SO4)3 в 3 ячейки капельного планшете, затем добавляем по капле гидроксида натрия NaOH.

3. Наблюдения.

Выпадает белый гелеобразный осадок.

4. Уравнение реакции.

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

5. Иллюстрационный материал.


6. Вывод.

При взаимодействии солей алюминия с щелочами образуется осадок гидроксида алюминия.

7. Ход эксперимента.

К получившемуся раствору гидроксида алюминия Al(OH)3 добавляем в одну ячейку избыток щелочи, а в другую – соляную кислоту.

8. Наблюдения.

И в одной, и в другой ячейках осадок растворяется.

9. Уравнения реакции.

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] NaAlO(OH)2 + H2O NaAlO2 + 2H2O

реакция протекает во времени.

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

10. Иллюстрационный материал.



Al(OH)3

11. Вывод.

В результате проведенного нами опыта можно утверждать, что гидроксид алюминия – амфотерный, так как он растворяется и в щелочи и в кислоте.


3. 6 Опыт 6.

1. Название эксперимента.

Получение гидроксида меди.

2. Ход эксперимента.

В пробирку наливаем 2 капли голубого раствора сульфата меди CuSO4 и добавляем к нему 4 капли раствора гидроксида натрия NaOH.

3. Наблюдения.

Выпадает голубой гелеобразный осадок.

4. Уравнение реакции.

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2

5. Иллюстрационный материал.


6. Вывод.

При взаимодействии солей меди щелочами образуется осадок гидроксида меди.

7. Ход эксперимента.

Нагреем раствор гидроксида меди Cu(OH)2.

8. Наблюдения.

Цвет с голубого сменился на коричневый. При дальнейшем нагревании образуется черный осадок оксида меди.

9. Уравнение реакции.

Cu(OH)2CuO + H2O

10. Иллюстрационный материал.

tْْ


11. Вывод.

При нагревании неустойчивый осадок гидроксида меди Cu(OH)2 разлагается на оксид меди CuO и выделяется вода Н2О.

3. 7 Опыт 7.

1. Название эксперимента.

Получение уксусной кислоты.

2. Ход эксперимента.

В пробирку помещаем небольшое количество кристаллического ацетата натрия CH3COONa и по каплям приливаем соляную кислоту HCl.

3. Наблюдения.

Появляется характерный для уксусной кислоты запах.

4. Уравнение реакции.

CH3COONa + HCl = NaCl + CH3OOH

5. Иллюстрационный материал.


6. Вывод.

В результате смешивания кристаллического ацетата натрия CH3COONa и соляной кислоты получается уксусная кислота и хлорид натрия.


Случайные файлы

Файл
kursovik.doc
129958.rtf
169773.rtf
81386.rtf
145388.rtf




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.