Химия все лабы (lab4-2)

Посмотреть архив целиком

Опыт 1. Перманганат кадия как окислитель в различных средах.

1) Ход эксперимента

В ячейки капельного планшета я вносил последовательно 3капли O, 1М раствора перманганата калия КМnО4. В первую ячейку добавил каплю 1М раствора соляной кислоты HCl, во вторую - каплю дистиллированной воды, в третью - каплю 2М раствора едкого кали КОН. В каждую из трех ячеек добавляем 2-3капли O, 12М раствора сульфита натрия Na2SO3.

2) Наблюдения

После добавления в первую ячейку капли 1М раствора соляной кислоты НCl, во вторую – капли дистиллированной воды, в третью – капли 2М раствора едкого кали КОН окраска растворов не меняется.

После добавления в каждую ячейку по 2-3капли O, 12М раствора сульфита натрия Na2SO3 раствор с соляной кислотой становится бесцветным, раствор с дистиллированной водой становится желтым с буро-коричневым осадком, а раствор с NaOH становится зеленым, потом желтым.

3) Уравнений реакций.

2КМnО4 + 2НCl + Na2SO3 = 2NaCl +2MnO2 + К2SO4 + Н2О

Mn+7 + Зe = Mn+4 2 окислитель

S+4 - 2e = S+6 3 восстановитель







2КМnО4 + ЗН2О + 3Na2SO3 = 3Na2SO4 + 2MnO(OH)2 + 2КОН

S+4- 2e = S+6 3 восстановитель

Mn+7 + 3e - Mn+4 2 окислитель






2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

S

+4 - 2e = S+7 1 восстановитель

Mn + le = Mn+6 2 окислитель








4) Вывод

Перманганат калия KMnO4 в реакциях с серной кислотой H2SO4 и сульфитом натрия Na2SO3, с гидроксидом калия КОН и сульфитом натрия Na2SO3, с дистиллированной и сульфитом натрия Na2SO3 выступает в роли окислителя. В реакции в кислой среде глубина восстановления перманганат - иона больше.


Опыт 2. Реакция контрпропорционирования; взаимодействие соединений йода,

1) Ход эксперимента

В ячейку капельного планшета я вносил 1каплю 0,1М раствора KJ. Затем добавила 1 каплю НСl.

Добавляем в ячейку с раствором йодата калия KJO3 и затем, чтобы подтвердить образование йода, опускаем в получившийся раствор крахмальную бумажку.

2) Наблюдения

После добавления в ячейку с раствором KJ капли HCl окрас раствора бесцветный. После добавления в ячейку с раствором йодата калия KJO3 цвет раствора стал коричневым, после чего выпал черный осадок. А крахмальная бумажка стала темно-синей.

3)Уравнение реакции

10KJ + 12НС1 + 2KJO3 = 6J2 + 12КС1 + 6Н2О

2J- - 2e = J2 0 5 восстановитель

12Н+ +2JO3 + 10e = J2° + 6 Н2О 1 окислитель.

4) Вывод

Окрашивание крахмальной бумажки указывает на то, что при взаимодействии йодида калия с йодатом калия выделился йод. Данный опыт указывает на то, что соединение йодида калия является восстановителем, а соединений йодата калия-окислителем.


Опыт 3. Пероксид водорода как окислитель и как восстановитель.

  1. Ход эксперимента

В ячейку капельного планшета я внесла каплю O, 1М раствора йодида калия KJ, затем добавила каплю 1М раствора соляной кислоты HCl.

К раствору приливаем 2-3капли концентрированного раствора пероксида водорода Н2О2. И после взаимодействия опускаем туда крахмальную бумажку.

  1. Наблюдения

После добавления в ячейку с раствором йодида калия KJ капли 1М раствора соляной кислоты HCl раствор не меняет свою бесцветную окраску. После приливания в этом растворе 2-3капли концентрированного раствора пероксида водорода Н2О2 раствор меняет свою окраску с бесцветного на желто-коричневую. Крахмальная бумажка становится темно-синей.




  1. Уравнение реакции

2KJ + 2НСl + Н2О2 = 2КСl + J2 + 2Н2О

2J- - 2e = J2° 1 восстановитель

О- + 1е = О-2 2 окислитель






  1. Вывод.

Окрас крахмальной бумажки в темно-синий цвет указывает на присутствие свободного йода J2. Пероксид водорода Н2О2 в данной реакции является сильным окислителем.

  1. Ход эксперимента

В пустую ячейку я внесла каплю 0, 1М раствора перманганата калия и каплю 1М раствора соляной кислоты. К раствору приливаем 2-3капли концентрированного раствора пероксида водорода.

  1. Наблюдения

После добавления в ячейку с раствором перманганата калия капли раствора соляной кислоты окраска раствора не изменяется. После приливания к этому раствору концентрированного раствора пероксида водорода происходит выделение газа, раствор становится бесцветным.

  1. Уравнение реакции

2КМnО4 + 2НСl + Н2О2 = 2МnО2 + 2КСl + 2О2 + 2Н2О

Мn+7e = Мn+4 2 окислитель

4 О-2 - 2e = О20 3 восстановитель






  1. Вывод

При взаимодействии пероксида водорода Н2О2 с более сильными окислителями выделяется кислород О2, и пероксид водорода Н2О2 становится восстановителем.


Опыт 4. Окислительная активность галогенов.

  1. Ход эксперимента

Я налил в одну пробирку 2-3капли раствора йодида калия KJ, а в другую 2-3капли бромида калия КВг. С помощью капельной пипетки добавила туда несколько капель хлорной воды Cl*nН20.

  1. Наблюдения

Раствор йодида калия и хлорной воды имеет медный окрас, а раствор бромида калия и хлорной воды имеет желтый окрас.

  1. Уравнения реакций

KJ + С1*nН2О=2КС1 + J2

С1° + 1e = Сl- 2 окислитель

2J- - 2e = J20 1 восстановитель





КВг + Cl*nH2O = 2KCl + Вг2

С1° + 1e = Сl- 2 окислитель

2Вг- - 2e = Вг20 1 восстановитель

  1. Вывод.

Хлор вытесняет бром и йод из их соединений с металлами.


Опыт 5. Селитра как окислитель.

  1. Ход эксперимента

В сухую пробирку, закрепленную вертикально, мы внесли 1-2г нитрата калия. Затем нагрели пробирку до расплавления соли. Затем мы опустили в пробирку кусочек древесного угля. Продолжили нагревание до воспламенения угля.

  1. Наблюдения

Кристаллический белый нитрат калия становится жидким. Через некоторое время уголь воспламенился. Образовался осадок.

  1. Уравнения реакции.

t°

4KNO3 + 5С — 2N2 + СО2 + 2К2СО3

2N+5 + 10e = N20 2 окислитель

CО - 4e= С+4 5 восстановитель

  1. Вывод

При нагревании нитрат калия превращается из кристаллического состояния в жидкое. При нагревании угля в растворе нитрата калия уголь воспламеняется. Образуется осадок.

  1. Ход эксперимента

После окончания реакции и охлаждения пробирки, мы налили в нее дистиллированную воду до растворения осадка. Добавили несколько капель 1M раствора соляной кислоты.

  1. Наблюдения

Осадок растворился. Выделился газ.

  1. Уравнения реакции.

К2СО3 + 2НС1 = 2КСl + Н2О + СО2

  1. Вывод

Реакция происходит с выделением тепла и огромного количества углекислого газа.


Контрольные вопросы:

Определить, к какому типу относится каждая из реакций:


2N2+5O5-2 – 4N+4O2-2+O20

межмолекулярная

2N2+5 + eN+4 2 окислитель

O5-2 – 2e – 2O0 1 восстановитель


Случайные файлы

Файл
23299-1.rtf
240-2434.DOC
122863.rtf
184126.rtf
630-119.DOC




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.