Соли

СОЛИ, класс химических соединений. Общепринятого определения понятия “Соли”, так же как и терминов “кислоты и основания”, продуктами взаимодействием которых соли являются, в настоящее время не существует. Соли могут рассматриваться как продукты замещения протонов водорода кислоты на ионы металлов, NH4+, СН33+ и др. катионы или групп ОН основания на анионы кислот (напр., Cl-, SO42-).

Классификация

Продуктами полного замещения являются средние соли, например. Na2SO4, MgCl2, неполного-кислые или основные соли, например KHSO4, СuСlOН. Различают также простые соли, включающие один вид катионов и один вид анионов (например, NaCl), двойные соли содержащие два вида катионов (например, KAl(SO4)2 •12H2O), смешанные соли, в составе которых два вида кислотных остатков (например, AgClBr). Комплексные соли содержат комплексные ионы, например K4[Fe(CN)6].

Физические свойства

Типичные соли - кристаллические вещества с ионной структурой, например CsF Существуют также ковалентные соли, например АlСl3. В действительности характер химической связи ,v многих солей смешанный.

По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды, за исключением солей поливалентных металлов, гидролизующихся в воде, многие кислые соли.

Растворимость солей в воде при комнатной температуре

Кати-

оны

Анионы

F-

Cl-

Br-

I-

S2-

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

PO43-

Na+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

K+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

NH4+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Mg2+

РК

Р

Р

Р

М

Р

Н

РК

Р

РК

Ca2+

НК

Р

Р

Р

М

Р

Н

РК

М

РК

Sr2+

НК

Р

Р

Р

Р

Р

Н

РК

РК

РК

Ba2+

РК

Р

Р

Р

Р

Р

Н

РК

НК

РК

Sn2+

Р

Р

Р

М

РК

Р

Н

Н

Р

Н

Pb2+

Н

М

М

М

РК

Р

Н

Н

Н

Н

Al3+

М

Р

Р

Р

Г

Р

Г

НК

Р

РК

Cr3+

Р

Р

Р

Р

Г

Р

Г

Н

Р

РК

Mn2+

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

Н

Р

Н

Fe2+

М

Р

Р

Р

Н

Р

Н

Н

Р

Н

Fe3+

Р

Р

Р

-

-

Р

Г

Н

Р

РК

Co2+

М

Р

Р

Р

Н

Р

Н

Н

Р

Н

Ni2+

М

Р

Р

Р

РК

Р

Н

Н

Р

Н

Cu2+

М

Р

Р

-

Н

Р

Г

Н

Р

Н

Zn2+

М

Р

Р

Р

РК

Р

Н

Н

Р

Н

Cd2+

Р

Р

Р

Р

РК

Р

Н

Н

Р

Н

Hg2+

Р

Р

М

НК

НК

Р

Н

Н

Р

Н

Hg22+

Р

НК

НК

НК

РК

Р

Н

Н

М

Н

Ag+

Р

НК

НК

НК

НК

Р

Н

Н

М

Н

Условные обозначения:

Р — вещество хорошо растворимо в воде; М — малорастворимо; Н — практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах; РК - нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах; НК - нерастворимо ни в воде, ни в кислотах; Г - полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой. Прочерк означает, что такое вещество вообще не существует.

В водных растворах соли полностью или частично диссоциируют на ионы. Соли слабых кислот и(или) слабых оснований подвергаются при этом гидролизу. Водные растворы солей содержат гидратированные ионы, ионные пары и более сложные химические формы, включающие продукты гидролиза и др. Ряд солей растворимы также в спиртах, ацетоне, амидах кислот и др. органических растворителях.

Из водных растворов соли могут кристаллизоваться в виде кристаллогидратов, из неводных - в виде кристаллосольватов, например СаВг2 • ЗС2Н5ОН.

Данные о различных процессах, протекающих в водносолевых системах, о растворимости солей при их совместном присутствии в зависимости от температуры, давления и концентрации, о составе твердых и жидких фаз могут быть получены при изучении диаграмм растворимости водно-солевых систем.

Общие способы синтеза солей.

1. Получение средних солей:

1) металла с неметаллом: 2Na + Cl2 = 2NaCl

2) металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO2 = MgCO3

5) основного оксида с кислотой CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O

7) основания с кислотой: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

8) соли с кислотой: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

9) раствора основания с раствором соли: Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4

10) растворов двух солей 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

2. Получение кислых солей:

1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания. KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O


Случайные файлы

Файл
159604.rtf
145048.rtf
28574.rtf
117300.rtf
103191.rtf




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.