удобно сделанные шпоры!!! (удобно сделанные шпоры!!!)

Посмотреть архив целиком

1.Определить pH 0,01 М раствора НСN,

если константа диссоциации равна

7,9*10^(-10).


2.Определить pH насыщенного раствора

гидроксида кальция Са(ОН)2 при

стандартной температуре, если

произведение растворимости

Са(ОН)2 равно ПР=6,3*10^(-4).


3.Глаз человек замечает осадок в виде

мути в растворе при содержании в 1мл

раствора примерно 10^(-5) кристаллического

вещества. Можно ли заметить образование

осадка если в пробирке смешать 10 мл.

0,1 М раствора NaCl и 0,01 М раствора

Рb(NO3)2 Произведение растворимости

PbCl2 газа Пр=1,6*10^(-5).

4.Определить pH 0,1 M

раствора NH4OH, если степень

диссоциации

ά=0,013

.


5.Вычислите концентрацию ионов

гидроксида OH в растворе,

если pH=9,48.


6.В литре воды содержится 48,6

гидрокарбоната кальция и 59,2 мг

сульфата магния. Определите карбонатную

и общую жёсткость воды.














7.Определите температурный коэффициент

скорости разложения муравьиной кислоты

на двуокись углерода и водород, а

присутствии катализатора, если

константа скорости реакции при Т=413К

составит 5,5*10^(-3) c^(-1)

, а при Т-458-9,2*10^(-3) c^(-1).

8.Некоторая реакция при температуре 30°С

протекает 25 минут, а при 50°С-за 4.

Рассчитайте температурный коэффициент

скорости реакции и энергию ативации.


9.Рассчитайте, во сколько раз изменится константа реакции N2O=N2+1/202 при применении катализатора, если энергия

активации реакции составляет 244 кДж/моль,

а катализатор ее понижает до 121 кДж/моль.

Реакция проводится при температуре 1000К.



10.Напишите общее кинетическое уравнение

сложной реакции протекающей по схеме

А+В+Д=продукты, если экспериментально

установлено, что при увеличении концентрации А в 2 раза, скорость реакции увеличивается в

4 раза, при уменьшении концентрации вещества В в 2 раза скорость реакции уменьшается в 2 раза: при увеличении концентрации вещества Д в 2 раза скорость реакции не изменяется.

Определите порядок реакции по каждому веществу и общий порядок реакции.



11.Разложение пероксида водорода в водном

растворе подчиняется кинетике первого порядка.

Константа скорости этой реакции 0,05081.

Определить время, за которое перекись водорода

распадается на 50 и 99%.

12.Реакция между веществами А и В

протекает по уравнению А+2В=С.

Концентрация вещества А равна

1,5моль/л, а В=3моль/л Константа

скорости реакции 0,4. Вычислить

скорость химической реакции в

начальный момент времени и по

истечении некоторого времени,

когда прореагирует 80% А.






















































18.Для реакции C6H5(u)+ C2H5(u)= C6H5C2H5(u)

Константа равновесия К(р) при температурах

473 и 773 К равна 2*10^(4) или 1,9*10^(4.

Рассчитайте изменение энергии Гиббса при

данных температурах и определите направление

процесса. Укажите эндо или экзотермическая

данная реакция.

19.При изучении равновесия H2(г)+I2(u)=2НI(u)

найдено, что при исходных концентрациях

водорода и йода по 1моль/л равновесная

концентрация йодистого водорода равна

1,56моль/л. Вычислите равновесную концентрацию

HI, если новые начальные концентрации

водорода и йода составляют по 2моль/л

(Т=const).



\