Студент:

Группа:

Дата сдачи работы:


Лабораторная работа № 11


СВОЙСТВА Р–ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

Цель работы:



Опыт 1. Взаимодействие алюминия со щелочами

Реагенты: Al(т), NaOH(р), Н2О

Уравнение реакции:



Наблюдения:



Выводы: (отмечают характерные особенности алюминия; указывают, какой, газ выделяется; объясняют, с чем связано изменение скорости выделения пузырьков газа со временем)






Опыт 2. Взаимодействие алюминия с солями меди

Стандартные потенциалы: = ; =

Реагенты: Al(т), CuCl2(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Al(т), CuSO4(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:

Реагенты: Al(т), Cu(NO3)2(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (отмечают возможность протекания окислительно-восстановительной реакции Al+Cu2+Al3++Cu; указывают, какое вещество выступает в роли окислителя, какое – восстановителя; объясняют различное поведение алюминия в растворах исследованных солей)







Опыт 3. Получение и свойства гидроксида алюминия

а) Реагенты: Al2(SO4)3(р) (или AlCl3), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Al(OH)3(т), Н2SO4(р) (или HCl)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Al(OH)3(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида алюминия: кислотный, основный или амфотерный)







б) Реагенты: Na[Al(OH)4](р), NH4Cl(т)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают причину усиления совместного гидролиза солей)






Опыт 4. Гидролиз соли алюминия

Реагенты: Al2(SO4)3(т) (или AlCl3), Н2О

Индикатор среды: нейтральный лакмус

Уравнение реакции гидролиза:


Наблюдения:


Выводы: (по окраске водного раствора в присутствии индикатора делают вывод о характере среды: кислотная, основная или нейтральная; указывают, какому типу гидролиза подвергается данная соль и почему)






Опыт 5. Влияние карбоната натрия на гидролиз соли алюминия

Реагенты: Al2(SO4)3(т) (или AlCl3), Na2CO3(р), Н2О

Уравнение реакции совместного гидролиза:


Наблюдения:


Выводы: (указывают, какие газ и осадок выделяются из раствора; объясняют причину наблюдаемых явлений)






Опыт 6. Получение и свойства гидроксида олова (II)

Реагенты: SnCl2(р), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Sn(OH)2(т), HCl(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Sn(OH)2(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида олова: кислотный, основный или амфотерный)




Опыт 7. Восстановительные свойства соединений олова (II)

Реагенты: SnCl2(р), KMnO4(р), HCl(р) (или H2SO4)

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:


Уравнение полуреакции восстановления окислителя:


Суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции:


Наблюдения:


Реагенты: SnCl2(р), K2Cr2O7(р), HCl(р) (или H2SO4)

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:


Уравнение полуреакции восстановления окислителя:


Суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции:


Наблюдения:


Выводы: (отмечают восстановительные свойства соединений олова (II); указывают, степень окисления олова в продукте окислительно-восстановительной реакции)




Опыт 8. Получение и свойства гидроксида свинца (II)

Реагенты: Pb(CH3COO)2(р), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Pb(OH)2(т), CH3COOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Pb(OH)2(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида свинца: кислотный, основный или амфотерный)





Опыт 9. Характерная реакция на ион свинца (II)

Реагенты: Pb(CH3COO)2(р), KI(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:

Создатель документа Овчаренко Л.П.







Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.