Студент:

Группа:

Дата сдачи работы:


Лабораторная работа № 12


СВОЙСТВА d–МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

Цель работы:



ЧАСТЬ I (Cr, Mn, Cu, Zn)

Опыт 1. Получение и свойства гидроксида хрома

Реагенты: Cr2(SO4)3(р) (или CrCl3), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Cr(OH)3(т), Н2SO4(р) (или HCl)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Cr(OH)3(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида хрома: кислотный, основный или амфотерный)




Опыт 2. Окислительные свойства дихромата калия

Реагенты: SnCl2(р), K2Cr2O7(р), HCl(р) (или H2SO4)

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:


Уравнение полуреакции восстановления окислителя:


Суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции:


Наблюдения:


Выводы: (отмечают окислительные свойства дихромат-иона Cr2O72– в кислотной среде; указывают, степень окисления хрома в продукте окислительно-восстановительной реакции)




Опыт 3. Взаимный переход хромата в дихромат

Реагенты: K2Cr2O7(р), KOH(р) (или NaOH)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: K2CrO4(р), H2SO4(р) (или HCl)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (по окраске водного раствора делают вывод о смещении положения равновесия между хромат- и дихромат-ионами H2O +Cr2O72– 2H+ +2CrO42– в зависимости от характера среды: кислотной или основной)





Опыт 6. Получение и свойства гидроксида марганца (II)

Реагенты: MnCl2(р) (или MnSO4), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Mn(OH)2(т), HCl(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Mn(OH)2(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Mn(OH)2(т), О2(г)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида марганца: кислотный, основный или амфотерный; объясняют причину изменения окраски гидроксида на воздухе)




Опыт 5. Получение и свойства гидроксида меди (II)

Реагенты: CuSO4(р) (или CuCl2), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Cu(OH)2(т), H2SO4(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Cu(OH)2(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида меди: кислотный, основный или амфотерный)



Опыт 6. Характерная реакция на ион меди (II)

Реагенты: CuSO4(р), NH4OH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Cu2(OH)2SO4(т), NH4OH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Опыт 7. Получение и свойства гидроксида цинка (II)

Реагенты: ZnSO4(р) (или ZnCl2), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Zn(OH)2(т), H2SO4(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Zn(OH)2(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Zn(OH)2(т), NH4OH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида цинка: кислотный, основный или амфотерный)


Создатель документа Овчаренко Л.П.



Случайные файлы

Файл
11536.rtf
63323.rtf
ref-15667.doc
73370.rtf
referat.doc




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.