Студент:

Группа:

Дата сдачи работы:


Лабораторная работа № 12


СВОЙСТВА d–МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

Цель работы:



ЧАСТЬ II (Fe, Co, Ni)

Опыт 1. Получение и свойства гидроксида железа (II)

Реагенты: FeSO4(р) (или FeCl2), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Fe(OH)2(т), HCl(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Fe(OH)2(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Fe(OH)2(т), О2(г), Н2О

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида железа (II): кислотный, основный или амфотерный; объясняют причину изменения окраски гидроксида на воздухе)



Опыт 2. Получение и свойства гидроксида железа (III)

Реагенты: FeCl3(р) (или Fe2( SO4)3), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Fe(OH)3(т), HCl(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Fe(OH)3(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида железа (III): кислотный, основный или амфотерный)





Опыт 3. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+

Реагенты: FeSO4(р), K3[Fe(CN)6](р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: FeCl3(р), K4[Fe(CN)6](р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:



Опыт 4. Окислительные свойства Fe3+

Реагенты: KI(р), FeCl3(р)

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:


Уравнение полуреакции восстановления окислителя:


Суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции:


Наблюдения:


Результат крахмальной пробы:


Выводы: (отмечают окислительные свойства иона Fe3+; указывают, степень окисления железа в продукте окислительно-восстановительной реакции)




Опыт 5. Получение и свойства гидроксида кобальта (II)

Реагенты: СоCl2(р) (или Co(NO3)2), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: СоCl(ОН) (т), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Со(OH)2(т), H2SO4(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Со(ОН)2(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Co(OH)2(т), H2O2(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида кобальта (II): кислотный, основный или амфотерный; объясняют причину изменения окраски гидроксида под действием пероксида водорода)





Опыт 6. Получение аммиаката кобальта (II)

Реагенты: CoCl2(р) (или Co(NO3)2), NH4OH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: CoCl(OH) (т), NH4OH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (укажите, чем объясняется способность ионов Co2+ к комплексообразованию)




Опыт 7. Получение и свойства гидроксида никеля (II)

Реагенты: NiSO4(р) (или NiCl2), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Ni(OH)2(т), H2SO4(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Ni(OH)2(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Ni(OH)2(т), H2O2(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида никеля (II): кислотный, основный или амфотерный; записывают уравнение реакции окисления Ni(OH)2 c другим окислителем)







Опыт 8. Получение аммиаката никеля (II)

Реагенты: NiSO4(р) (или NiCl2), NH4OH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Реагенты: Ni2SO4(OH)2 (т) (или NiCl(OH) (т)), NH4OH(р)

Уравнение реакции:


Наблюдения:


Выводы: (укажите, чем объясняется способность ионов Ni2+ к комплексообразованию)

Создатель документа Овчаренко Л.П.



Случайные файлы

Файл
66327.rtf
62578.rtf
23829-1.rtf
17971-1.rtf
34082.rtf




Чтобы не видеть здесь видео-рекламу достаточно стать зарегистрированным пользователем.
Чтобы не видеть никакую рекламу на сайте, нужно стать VIP-пользователем.
Это можно сделать совершенно бесплатно. Читайте подробности тут.